calcul de PH

[invite1f3f5841]

Bonjour,

J'ai quelque petit problème pour identifié le bêcher qui contient la solution.

Dans l'énoncer on me dit que les 5 bêcher contiennent un même volume V de solutions différentes mais de même concentration c=10^-2 mol/L-1.
Pour le bêcher 1 le PH et de 5.6, pour le bêcher 2 le PH et de 7, le bêcher 3 PH=10.6, le bêcher 4 PH=11.3 et bêcher 5 PH=12.

Chaque solution est préparé par dissolution de cinq produit dans l'eau:
a) chlorure de sodium (NaCL)
b) Chlorure d'ammoniac (NH4CL)
c) Méthanamine (CH3NH2)
d) Ammoniac (NH3)
e) Hydroxyde de sodium (NaOH)

Il faut que j'identifie (par un minimum de calcul) la solution qui se trouvent dans chaque bêcher et pour cela il faut que j'écrive l'équation Bilan de chaque solution et que j'utilise les donnée:
Ka = 6.3 x 10^-10 pour le couple ammonium-ammoniac
Ka = 2.5 x 10^-11 pour le couple méthylammonium-méthanamine.

je pance avoir trouvé les équation bilan:
a) NaCL + H₂O → Na⁺ + Cl^- + H₂O

b) NH₄Cl + H₂O → NH₄⁺ + Cl^- + H₂O

c) CH₃NH₂ + H₂O → CH₃NH₃⁺ + OH^-

d) NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

e) NaOH + H₂O → Na⁺ + OH^- + H₂O

mais je ne voit pas comment faire pour calculer le PH des solution.

Merci de me répondre.
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[HarleyApril]

bonjour

minimum de calcul ...

tes concentrations étant les mêmes dans chaque bécher, il suffit de classer par acidité ou basicité

plus le Ka est petit, plus le produit est acide = moins la base conjuguée est basique
tu vois donc que l'ammoniaque est moins basique que la méthanamine
la soude est une base forte
le chlorure de sodium n'a pas de propriétés acido-basiques

le plus basique du bazar est donc la soude, précédée par la méthanamine, elle-même précédée par l'ammoniaque

bon, avec ça, tu devrais y arriver

bonne continuation
HarleyApril

[invite1f3f5841]

A ok d'accord

Merci pour ta réponse et bonne continuation