Fin de mon TP de chimie que je n'arrive pas à finir...

[invitedf13ad3f]

Les concentrations commerciales d'eau oxygénée sont données en "volume". Par convention, 1L d'une eau oxygénée a "X volume" libère "X" litres de dioxygène dans les CNTP.
Selon l'équation de la dismutation de l'eau oxygénée H2O2 --> 1/2 O2 + H2O.

Déterminer la concentration molaire en solution commerciale d'eau oxygénée.
La comparer à la valeur calculée calculée par le dosage et conclure.

Données : Volume molaire = 22.4 L.mol-1
Concentration en eau oxygénée calculée par le dosage : 8,3x10-2 mol.L-1
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[invited6fefe2f]

bonsoir

a) personne ne fera l'exercice à ta place, il faudrait que tu dises ce que tu as fait et où tu bloques

b) j'ai l'impression que la phrase "Déterminer la concentration molaire en solution commerciale d'eau oxygénée" n'est pas claire

c) il manque des données si l'on doit faire une comparaison

A suivre...

[moco]

Si une solution a une concentration en H₂O₂ de 0.083 M, cela veut dire que 1 litre contient 0.083 mole de H₂O₂, et libèrera 0.0415 mole de O₂.
Et 0.0415 mole de gaz occupe un volume de :
V = n 22.4 L = 0.0415 22.4 = 0.93 L.

Donc 1 litre de ton eau oxygénée diluée libère 0.93 L de gaz. Cette dilution est dite "à 0.93 volumes"