Spectrophotométrie

[invite5263d3c2]

On dose une solution contenant deux produits chimiques colorés X et Y. Les solutions initiales servant à préparer le mélange à 50% de chaque composé sont à la concentration de 1 mmole par litre. Le produit X absorbe à 500nm et le produit Y absorbe à 600nm . Les absorbances du mélange à ces deux longueurs d'onde sont de A500=1,37 et A600 = 0,78

Quelles sont les couleurs des solutions de X et de Y? du mélange ?
Quelle est la valeur des coefficients d'extinction molaire de chaque composé ?

Comme elle absorbe à 500nm = vert ( jaune + bleu ) donc la solution est de couleur rouge
Pour Y 600 = orange ( jaune + rouge ) donc la solution est de couleur bleu
Le mélange est de couleur rouge + bleu = violet

Est ce bien exacte ?
Pour la deuxième question il faut utiliser : DO = ElC

Il faut faire :
pour 500 nm 1,37 = Ea* 0,001 donc E = 1,37 / 0,001
ou : 1,37 = Ea*Ca + Eb *Cb ( équations à deux inconnues )

Pourriez vous m'expliquez car je suis un peu perdu sur ce sujet, car si le mélange b n'absorbe pas à 500nm il est inutile de le mettre dans l'équation car E = 0 ??
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[Gramon]

en pratique il y a un risque important que l'absorbance du deuxième composé soit non nulle. Donc il faudrait avoir l'absorbance du composé pur pour pouvoir calculer.

par contre comme c'est un exercisse et si tu n'as pas d'autres données, tu peux supposer que les composés n'absorbent qu'à leurs longueure d'onde

[invite5263d3c2]

en pratique il y a un risque important que l'absorbance du deuxième composé soit non nulle. Donc il faudrait avoir l'absorbance du composé pur pour pouvoir calculer.

par contre comme c'est un exercisse et si tu n'as pas d'autres données, tu peux supposer que les composés n'absorbent qu'à leurs longueure d'onde

Donc je fais :
500 nm 1,37 = Ea* 0,001 donc E = 1,37 / 0,001
A600 : 0,78 = Eb*0,001 ?