Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Oxydoréduction (Titrage du sulfate de fer hydraté)



  1. #1
    Jayed

    Oxydoréduction (Titrage du sulfate de fer hydraté)

    Bonsoir à tous

    Souhaitant m'entraîner pour un controle à venir, j'aimerais si possible avoir la correction de l'exercice suivant, en particulier à partir de la question 3).

    On réalise le dosage de V1 = 10 mL d'une solution de sulfate de fer II par une solution de permanganate de potassium de concentration C2 = 1,25.10 -2 mol .L -1.

    1/ Ecrire les demi-équations des couples en jeu.
    2/ En déduire l'équation de la réaction de dosage par oxydoréduction.
    3/ Quel est le volume de solution titrante versé à l'équivalence ?
    4/ En déduire la quantité de matière en ion fer II dans l'échantillon dosé.
    5/ Quelle serait cette quantité pour 1 litre de solution dosée.

    Pour obtenir la solution de sulfate de fer, on a dissous du sulfate de fer II hydraté de formule FeSO4(H2O)y. Pour un litre de solution la masse de solide est 27,8g.

    6/ Exprimer la masse molaire du solide en fonction de y. Déterminer y

    Données :

    masses molaires en g.mol -1 :

    Fe : 55,8 S : 32,1 O : 16,0 H : 1,00 Mn : 54,9 C : 12,0


    Voici mes réponses :


    1) et 2)

    MnO4-/Mn2+
    Fe3+/Fe2+

    Demies equations:
    MnO4- + 8H+ 5e- = Mn2+ + 4H20
    Fe2+= Fe3+ + e-

    Equa-bilan :

    MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 4H20 + 5Fe3+

    (Une question au passage : pourquoi doit-on inverser l'écriture de la demie-equation de Fe3+/Fe2+ ? Notre professeur ne nous a jamais expliqué ça...)

    3) n = C x V
    n = 0.01 x 1,25.10^-2
    = 1,25 x 10^-4

    Le volume de solution titrante versé à l'équivalence est alors :
    C = n/v
    v= n/C
    v = 1,25 x 10^-4 / 1,25 x 10^-2
    v = 1,0 x 10^-6 L (résultat faux je pense)

    4) m = n x M
    m = 1,25 x 10^-4 x M
    or M = MFe
    donc M = 55,8 g/mol
    donc m = 1,25 x 10^-4 x 55,8
    m = 7,0 x 10^-3 g

    5) Pour 1 L :
    n = 1 x 1,25.10^-2
    = 1,25.10^-2
    m = 1,25.10^-2 x 55,8
    m = 7,0 x 10^-1 g

    6) Je ne sais pas


    Merci d'avance pour vos réponses et pour l'aide apportée !

    -----


  2. #2
    Duke Alchemist

    Re : Oxydoréduction (Titrage du sulfate de fer hydraté)

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par Jayed Voir le message
    ...1) et 2)

    MnO4-/Mn2+
    Fe3+/Fe2+

    Demies equations:
    MnO4- + 8H+ 5e- = Mn2+ + 4H20
    Fe2+= Fe3+ + e-

    Equa-bilan :

    MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 4H20 + 5Fe3+
    OK sauf que c'est une flèche simple vers la droite pour le bilan.

    (Une question au passage : pourquoi doit-on inverser l'écriture de la demie-equation de Fe3+/Fe2+ ? Notre professeur ne nous a jamais expliqué ça...)
    Reprenons : Un équation d'oxydoréduction est une transfert d'électrons.
    Pour qu'une telle réaction se produise, il faut un oxydant ET un réducteur, c'est-à-dire qu'une des espèces doit perdre un ou des électrons que l'autre espèce (de l'autre couple rédox) doit capter.
    Jusque là on est d'accord ?
    Quans on écrit les couples
    MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+, on sait qu'il va y avoir un oxydant et un réducteur. On regarde l'énoncé et on cherche les noms des substances présentes initialement ie MnO4- et Fe2+.
    MnO4-/Mn2+ => réduction du permanganate
    Fe3+/Fe2+ => oxydation du fer II en fer III
    d'où ce que tu appelles "inversion" : c'est simplement pour t'indiquer dans quel sens va se produire la réaction et il faut bien, pour pouvoir "simplifier par les électrons" qu'il y en ait de part et d'autre de la flèche, n'est-ce pas ?

    Pour la 3), il manque une donnée, semble-t-il.
    La relation donnant le volume à l'équivalence est :
    V2,eq = C1V1/(5C2) or il nous manque (à juste titre, à priori, puisque c'est le but d'un dosage) C2...
    Mais suite à la question posée, elle aurait du être donnée...

    ...

    6) Je ne sais pas
    Il te suffit de calculer la masse molaire de FeSO4(H2O)y et de t'aider de la masse volumique indiquée.

    Duke.

  3. #3
    Jayed

    Re : Oxydoréduction (Titrage du sulfate de fer hydraté)

    Merci pour votre réponse et explication.

    Pour la 3), je pense avoir une piste mais je suis pas sûr :

    l'équivalence est atteinte lorsque les réactifs sont versés dans les proportions stoechiométriques (=rapport des coefficients dans l'équation)
    dans ce cas
    n(MnO4-)/n(Fe2+)=1/5

    mais après pour le reste ? tout est faux ? et dans ce cas qu'est-ce que je dois mettre ? j'aimerais me débarasser de cet exercice qui me pose problème, surtout pour un ex de revision ^^

    Merci d'avance.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. synthèse et étude du sulfate de cuivre hydraté
    Par Aurore123456789 dans le forum Chimie
    Réponses: 11
    Dernier message: 12/11/2009, 19h07
  2. Formule du sulfate de fer II hydraté
    Par kdmorlo dans le forum Chimie
    Réponses: 19
    Dernier message: 08/03/2008, 10h53
  3. Sulfate de cuivre hydraté
    Par pupuce dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 12/01/2008, 10h59
  4. Titrage oxydoréduction
    Par mikamun dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 17/12/2006, 15h22
  5. sulfate de cuivre hydrate
    Par ockako dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 08/12/2004, 20h34