Titrage oxydoréduction

[invite440924c5]

Bonjour.

J'ai du mal à faire ce problème:
La réaction d'oxydoréduction ci-dessous est équilibrée:

12 H₃O⁺ + 2 IO₃^- + 10 I^- --> 6 I₂ +18 H₂O

La concentration molaire volumique de IO₃^- est de 0,015 M. Quelle est la concentration de I^- si le volume de IO₃^- requis pour titrer est égal au volume de I^- titré?

J'ai la formule c_ox*V_ox/a = c_red*V_red/b

Puisque les volumes des deux substances sont égaux, la formule devient donc c_ox/a = c_red/b

a est le nombre d'é- oxydés et b le nombre d'é- réduits.
La réponse devrait être 0,075 M. Mais je ne parviens jamais à cette réponse. Je crois que dans la réaction d'oxydation, il y a une perte de 1é- et que dans la réaction de réduction, un gain de 5é-.

Merci beaucoup de m'aider...
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[invite96ea64f3]

Salut !

Pas besoin de te prendre la tête avec les électrons qui partent par ci et qui reviennent par là !
Regarde juste ton équation et tu trouveras la réponse :
Pour 2 IO3-, tu as 10 I-...tout est là !

A plus et bon courage !

[invite440924c5]

Merci beaucoup Iforire!!!

Cette technique est beaucoup plus simple que celle de la formule. Je n'y aurais pas pensé.

[invite96ea64f3]

En fait, pour être exact, c'est lorsque tu as les deux demi-équations que tu dois prendre en compte le nombre d'électrons échangés afin de pouvoir constituer l'équation de la réaction d'oxydo-réduction équilibrée.
Toi, tu l'avais dès le début, donc tout était là !
Hihi

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