l'acide lactique

[stephatie]

coucou a tous !!! j'ai un petit exercice à faire et je bloque complètement je vous le donne :

Le lait est un mélange complexe contenant , entre autre eauu, glucides,lipides, protides, vitamines...
Le lait contient aussi de l'acide lactique de formule C3H6O3 .

1) a quel couple acide base peut on associer l'acide lactique ?

2) On dispose d'un solution commerciale d'acide lactique S de pourcentage massique P=85%
et de masse volumique p=1,20.10(3) g/L. A partir de S, on prepare 500mL d'un solutin diluée de S' d'acide lactique de concentration C=0.057mol/L.
Quel volume de solution S faut-il prélever pour preparer la solution S' ?

3) Ecrire l'eaquation de la reaction entre l'acide lactique et l'eau.

4) Montrer que le taux d'avancement final t ne dépend pas du volume V de solution utilisée pour mesurer le pH.

5) Calculez la valeur de t. La réaction entre l'acide lactique et l'eau est-elle totale ?

Donnée: masse molaire de l'acide lactique :M=90g/mol

Mes reponses :

1) on peut associer l'acide lactique au couple acide/base :
C3H6O3/C3H5O3-

2) alors la je bloque complètement. je sais que le pourcentage massique est censé concerné un atome dans une molécule mais la il donne le pourcentage massique de l'acide lactique par rapport à la solution commerciale. alors voilà ce que j'ai fais :

p=1,20.10(3)g/L et P=85% donc pour 1L de solution commerciale on a 1,20.10(3)g donc la masse d'acide lactique dans cette solution est de : m= p x P = 1,20.10(3) x 0,85 = 1020g
et comme m = p x V on a V = m / p = 1020 / 1,20.10(3) = 0,85 L
est ce que c'est ça ???


merci beaucoup d'avance
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[jeanne08]

Tu pars bien ... tu sais que 1L de la solution commerciale contient 1020g d'acide lactique dont tu peux calculer facilement la masse molaire M (g/mol) donc 1 L de la solution commerciale contient 1020/M mol d'acide lactique .
Tu cherches alors quel volume de solution commerciale contient les (0,057 *0,5 ) mol d'acide lactique dont tu auras besoin pour fabriquer les 500 mL de S' !

[stephatie]

ok donc à partir de tes explications j'ai trouvé :
n = m / M = 11,3 mol
mais après on ne peut pas utiliser la relation CV=C'V' car on n'a que C'V' pas C pour calculer V ...
est ce qu'on utilise la formule : n = V /Vm ?? qui nous donne alors :
V = n x Vm = 11,3 x 22,4 = 253 L

C'est pas un peu beaucoup quand même ???

merci de ton aide

[stephatie]

bon en fait j'ai un peu farfouillé le site et je suis tombé sur "questions récurrentes en chimie" ...

"comment calculer la concentration molaire d'une solution à X% et de densité d ?"

Par exemple une solution commerciale d'HCl à 37 % dont on connait la densité.

Raisonnons sur 1L. La densité nous permet d'avoir la masse volumique. On peut donc écrire :

Densité = masse volumique p en kg/L (c'est pas en g/L normalement ?? bref)

On accède donc à la masse de notre litre de solution :
m solution = p x V

Mais seul 37% de cette masse correspond à la masse de HCl. On a donc : m HCL = 37% p x V

Ce qui correspond à une quantité de matière :
n HCL = 37% P X V / M

En divisant par le volume, on obtient la concentration :
c HCL = 37% p /M
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Mais dans mon cas on doit chercher le Volume et même la Concentration de S n'est pas donnée ...

est ce que quelqu'un peut me donner une petite piste ?
merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[Colbec]

Bonjour,
ta solution d'acide lactique a une concentration de 11,3 mol/L. A partir de là, tu peux calculer le volume de cette solution à prélever.

[stephatie]

mais 11,3 mol c'est la quantité de matière que j'ai trouvé pas la concentration molaire .... est ce que c'est la même chose finalement ? si on la rapporte à 1 L ??

dans ce cas la on a alors : V = C'.V' / C = 2,5.10^-3 L