Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 9 sur 9

sels rose-violet



  1. #1
    carbone14

    Talking sels rose-violet


    ------

    Je vous remercie tous pour la réponse pour les sels collès sur les bibelots qui changent de couleurs avec l'humidité.
    Cela dit réaliser cela avec des élèves semble dangereux !!! Le Chlorure de Cobalt est nocif par inalation et ingestion, semble -t-il...alors je veux le risque Zéro !
    Un conseil: n'y a t il pas autre chose sans danger ???
    Je pense que je vais chercher un bibelot tout fait....
    Que dire alors a mes élèves de 6eme ???
    Nous allons travailler sur la météo.
    Elle est comment la molécule ??? facile a faire avec des cotillons ???
    beaucoup de questions donc !!!

    -----
    CARBONE 14

  2. Publicité
  3. #2
    Fajan

    Re : sels rose-violet

    Ce n'est pas si toxique que cela... Il faut juste ne pas manger le sel de cobalt ou le boire... C'est tout... Et être méticuleux quand on manipule le tout...

    Si c'était si toxique on ne ferait pas de biblot avec.

    Tu peux acheter du CoCl2.6H2O, c'est environs 37€ pour les 100g.

    Il suffit de chauffer les cristaux pour les secher, et les laisser à l'air humide pour les faire redevenir rouge

  4. #3
    Stua

    Re : sels rose-violet

    C'est cheeer.... :s !!! Ceci dit, y a bien pire !!!
    VIVE LA CHIMIE, VIVE LA SCIENCE ET VIVE LA TECHNOLOGIE !!! !!! !!!

  5. #4
    carbone14

    Re : sels rose-violet

    Il n'y en a pas chez pierron et c'est moins cher que cela chez Jeulin !!! Tout a fait abordable mais je pense que je vais acher le bibelot tout fait !!!
    Au fait , Et la forme de la molécule ???
    Merci
    CARBONE 14

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Fajan

    Re : sels rose-violet

    c'est un octaedre.

    Co2+ est un élément d4
    Cl- est champs faible et O de l'eau aussi. Donc un d4 high spin.

    Donc on va avoir une déformation Jahn Teller.

    Si tu veux ta molécule au sec sera : [Co(H2O)4Cl2]

    Prend un octaedre, Co2+ au milieu, 4 H2O dans un même plan, et deux Cl en trans l'un de l'autre

    Pour la formue humide : [Co(H2O)6]Cl2

    Idem , sauf que tu mets 6 H2O partout et suivant l'un des axe, les H2O sont plus éloignés que les autres
    Dernière modification par Fajan ; 03/07/2005 à 19h11.

  8. #6
    Fajan

    Re : sels rose-violet

    voila un dessin ca sera plus simple
    Images attachées Images attachées

  9. Publicité
  10. #7
    carbone14

    Re : sels rose-violet

    Si c'est ou 2 H2O pou la forme sèche ???
    CARBONE 14

  11. #8
    carbone14

    Re : sels rose-violet

    Oui, les dessins expliquent mieux... Ou sont les Cl dans la forme humide ???
    CARBONE 14

  12. #9
    Fajan

    Re : sels rose-violet

    dans la forme humide, les Cl- sont des contres ions et ne sont pas dans la molécule même

Discussions similaires

  1. Réactif ultra-violet
    Par phantom dans le forum Chimie
    Réponses: 19
    Dernier message: 11/12/2007, 08h25
  2. Ultra violet
    Par titilde21 dans le forum Physique
    Réponses: 1
    Dernier message: 03/11/2007, 10h52
  3. ecran violet/rose sur tv
    Par gevrieux dans le forum Dépannage
    Réponses: 22
    Dernier message: 20/09/2006, 20h08
  4. ultra violet et phosphorescence
    Par ibiza23 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 18/09/2006, 16h53
  5. Test filtres Minus Violet Vs IR/UV Cut
    Par nexstar8 dans le forum Matériel astronomique et photos d'amateurs
    Réponses: 21
    Dernier message: 24/03/2006, 23h28