Bonjour,
Je n'arrive pas a resoudre cet exercice:
Enoncé: On réalise l'analyse élémentaire d'un composé organique A ne comportant que des atomes de carbone et d'hydrogène. La combustion de 10mg du composé A conduit à la formation de 32.3 mg de CO2 et de 10.6 mg de H2O.
Donnée: Masse molaire de A= 68g/mol.
Je dois trouver la formule brute de A écrit sous la forme CxHy.
merci d'avance pour votre aide.
écrit les réaction qui mènent à la formation de CO2 et de H2O
puis tu détermine combien cela fait de mg de C et de mg de H
puis tu transforme en mol.
Lorsque que l'on fait la combustion avec un excès d'oxygène de A on forme , pour 1 mole de A , x moles de CO2 et y/2 moles d'eau .
Tu sais de combien de mol de A tu pars ici ( 10 mg , M = 68 g/mol) , tu sais combien de CO2 et H2O tu formes .... d'où x et y
J'ai suivi les exercices que j'avais déjà fait avant, ce qui m'a donné:
A(CxHy) __ CO2 + H2O
10 mg 32.3mg 10.6 mg
mC= 32.3 x 1,201= 0,372 mg de C dans CO2
mH= 0.1 x 10.6 = 0,0094 mg de H dans H20
Composition centésimale massique:
C%=37,2
H%= 0,94
Recherche de la formule brute de A:
mC= C% x M= 0.372 x 68 = 25,296 soit environ 25
Et 25/12 = 2,08 soit environ 2 moles d'atomes de C
mH= H% x M= 0,0094 x 68 = 0,6392 soit environ 1
Et 1/1 = 1 moles d'atomes de H
Donc la formule brute est C2H??????????????????????
je ne suis vraiment pas sure du résultat!!!
Bonjour,
utilises la méthode que jeanne08 t'a indiqué
Je ne comprend pas la methode de jeanne08, j'ai une methode dans mon cour qui me donne:
Composition des 10mg de CxHy
Co2 contient 27,27% de carbone. Dans 32,3mg de Co2 il y a:
mC=0,2727*32,3=8,81mg
H2O contient 11,11% d'hydrogene. Dans 10,6mg de H2O il y a:
mH=0,1111*10,6=1,19
les 10mg de A sont composé de 8,81mg de carbone et de 1,19mg d'hydrogene
%C=8,81/10*100=8,81%
%H=1,19/10*100=11,9%
donc la formule brute est:
x=M*(%C)/mC=68*88/9*100
=6,65 environ 7
y=M*(%H)/mH=68*12/1*100
=8,16 environ 8
la formule brute est donc de C7H8
Si tu fais le calcul C7H8 n'a pas une masse molaire de 68 g/mol.
En prenant ta méthode
%C = M(C)*x/M(CxHy) => x = %C*M(CxHy)/M(C)%C=8,81/10*100=88,1%
%H=1,19/10*100=11,9%
x = 0,88*68/12
x = 4,99
je te laisse faire la suite pour y.
%H = M(H)*x/M(CxHy) => Y = %H*M(CxHy)/M(H)
Y= 0,12*68/1
Y = 8,16
Donc la formule brute est C4H8
C5H8 pardon!
