Bloquage exercice chimie

[inviteb78bb280]

Bonjour,

Je n'arrive pas a resoudre cet exercice:

Enoncé: On réalise l'analyse élémentaire d'un composé organique A ne comportant que des atomes de carbone et d'hydrogène. La combustion de 10mg du composé A conduit à la formation de 32.3 mg de CO2 et de 10.6 mg de H2O.
Donnée: Masse molaire de A= 68g/mol.

Je dois trouver la formule brute de A écrit sous la forme CxHy.

merci d'avance pour votre aide.
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[inviteac45697a]

écrit les réaction qui mènent à la formation de CO2 et de H2O

puis tu détermine combien cela fait de mg de C et de mg de H

puis tu transforme en mol.

[jeanne08]

Lorsque que l'on fait la combustion avec un excès d'oxygène de A on forme , pour 1 mole de A , x moles de CO2 et y/2 moles d'eau .
Tu sais de combien de mol de A tu pars ici ( 10 mg , M = 68 g/mol) , tu sais combien de CO2 et H2O tu formes .... d'où x et y

[inviteb78bb280]

J'ai suivi les exercices que j'avais déjà fait avant, ce qui m'a donné:

A(CxHy) __ CO2 + H2O
10 mg 32.3mg 10.6 mg

mC= 32.3 x 1,201= 0,372 mg de C dans CO2

mH= 0.1 x 10.6 = 0,0094 mg de H dans H20

Composition centésimale massique:

C%=37,2

H%= 0,94

Recherche de la formule brute de A:

mC= C% x M= 0.372 x 68 = 25,296 soit environ 25

Et 25/12 = 2,08 soit environ 2 moles d'atomes de C

mH= H% x M= 0,0094 x 68 = 0,6392 soit environ 1

Et 1/1 = 1 moles d'atomes de H


Donc la formule brute est C2H??????????????????????


je ne suis vraiment pas sure du résultat!!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite00ba8ffa]

Bonjour,
utilises la méthode que jeanne08 t'a indiqué

[inviteb78bb280]

Je ne comprend pas la methode de jeanne08, j'ai une methode dans mon cour qui me donne:
Composition des 10mg de CxHy

Co2 contient 27,27% de carbone. Dans 32,3mg de Co2 il y a:
mC=0,2727*32,3=8,81mg

H2O contient 11,11% d'hydrogene. Dans 10,6mg de H2O il y a:
mH=0,1111*10,6=1,19

les 10mg de A sont composé de 8,81mg de carbone et de 1,19mg d'hydrogene


%C=8,81/10*100=8,81%
%H=1,19/10*100=11,9%

donc la formule brute est:

x=M*(%C)/mC=68*88/9*100
=6,65 environ 7

y=M*(%H)/mH=68*12/1*100
=8,16 environ 8

la formule brute est donc de C7H8

[invite00ba8ffa]

Si tu fais le calcul C7H8 n'a pas une masse molaire de 68 g/mol.
En prenant ta méthode

%C=8,81/10*100=88,1%
%H=1,19/10*100=11,9%

%C = M(C)*x/M(CxHy) => x = %C*M(CxHy)/M(C)
x = 0,88*68/12
x = 4,99

je te laisse faire la suite pour y.

[inviteb78bb280]

%H = M(H)*x/M(CxHy) => Y = %H*M(CxHy)/M(H)
Y= 0,12*68/1
Y = 8,16

Donc la formule brute est C4H8

[inviteb78bb280]

C5H8 pardon!