Acide / Base

[invite51b47e9f]

Bonjour !
Je suis nouvelle ici et je viens pour vous demander de l'aide sur un exercice qui me pose problème (je suis en première année de biochimie à la fac).
Voilà l'intitulé :

______________________________ _________

Dans quelle des solutions suivantes, la concentration de H3O+ est la plus
élevée : 0.1 mol/L HNO3, 0.1 mol/L HCl, 0.1 mol/L HIO3 ; Expliquez votre
choix.

______________________________ _________

Ca peut paraitre sans doute bete mais je ne sais pas comment le résoudre ...

Pourriez-vous m'aider ?

D'avance merci
-----

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ce sont des solutions acides (si si ! ) et une espèce est d'autant plus acide qu'elle libère de H⁺_aq et qui caractérise l'acidité d'une espèce c'est le Ka (ou le pKa), et comme les concentrations sont identiques...

Duke.

[invite51b47e9f]

J'ai un petit doute ... Dans ces 3 cas [H₃O⁺]=C(solution) ? Et donc on aura [H₃O⁺]₁ = [H₃O⁺]₂ = [H₃O⁺]₃ ?

[invite51b47e9f]

PS : on nous demande simplement les concentrations ... pas l'acidité des solutions =)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef0dcda7d]

BONSOIR, si le pH est inclu, alors la tu devras faire des calculs, sinon "Duke Alchemist" a très bien répondu.

[invite51b47e9f]

Bonjour !

J'ai eu une idée ... pour HNO3 par exemple :

On a la réaction : HNO3 + H2O <-> H3O+ + NO3-

Je sais que c = 0,1 mol/L.
Je sais également que pKa = -1,30 donc
Ka = 10^(1,30) = 19,9.

Ensuite j'ai dit que Ka = ([NO3-]*[H3O+])/[HNO3] d'où :
[NO3-]*[H3O+] = Ka * [HNO3]
------------------ = 19,9 * 0,1
------------------ = 1,99
puis
[NO3-] = [H3O+] = racine(1,99) = 1,41 mol/L

est-ce juste ?

merci d'avance !

[inviteac45697a]

Bonjour !

J'ai eu une idée ... pour HNO3 par exemple :

On a la réaction : HNO3 + H2O <-> H3O+ + NO3-

Je sais que c = 0,1 mol/L.
Je sais également que pKa = -1,30 donc
Ka = 10^(1,30) = 19,9.

Ensuite j'ai dit que Ka = ([NO3-]*[H3O+])/[HNO3] d'où :
[NO3-]*[H3O+] = Ka * [HNO3]
------------------ = 19,9 * 0,1
------------------ = 1,99
puis
[NO3-] = [H3O+] = racine(1,99) = 1,41 mol/L

est-ce juste ?

merci d'avance !

non, et tu t'en serais rendu compte si tu avais regardé si ta solution pouvait être juste.

là tu dis que si tu as HNO3 0.1 molaire il y aura 1,41 molaire de [NO3-] et de [H3O+]...

tu as fait une erreur de calcul ici:
[NO3-]*[H3O+] = Ka * [HNO3]
------------------ = 19,9 * 0,1

la concentration de [HNO3] n'est pas de 0,1 (puisqu'il se dissocie en solution)

pour résoudre ton équation il faut poser une seconde équation, avec la réaction HNO3 + H2O <-> H3O+ + NO3-

une autre manière de résoudre est de prendre l'approximation suivante, tu dis que HNO3 est entièrement dissocié puis tu calcul la fraction non dissociée,

[invite51b47e9f]

comment ça poser une seconde équation ?

[inviteac45697a]

ce sera :

[HNO3]+ [H3O+]= 0,1 mol/L

et la deuxième équation:

[H3O+]^2 = Ka * [HNO3]

[invite51b47e9f]

peux-tu m'expliquer pourquoi tu trouves ces équations ? car je n'ai pas compris ...