bonjours a tous , voilà un exercice qui m'a posé beaucoup de souci :
Soit une base faible monovalente COH de constante de dissociation basique Kb=10^-2.6 . Quel est le pH d'une solution centimolaire de COH ?
le résultat est pH=11.7
Mais tous le problème réside dans la deuzième question :
A 50 mL de la solution précédente , on ajoute 1.25mL d'acide sulfurique dilué à 1% en concentration pondérale . Quel est (à peu de chose près ) le pH obtenu ?
voilà la réponse est avec quasi-certitude : pH=9.4 , mais moi je ne trouve en aucun cas ce résultat avec mes calculs ...
Quelqu'un pourrait-il me détailler les calculs (plus particulièrement en ce qui concerne les 1.25mL d'acide dilué à 1% en concentration pondérale ) afin de trouver ce résultat ?
NB: mise à part les masses molaires des éléments , aucune autre info n'est donnée.
Je précise que quelqu'un m'a déjà répondu _ je l'en remercie _ mais la réponse ne proposait pas de calculs afin de trouver le pH .
Merci beaucoup .
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