orbitale atomique et moléculaire

[invite1c5e3f43]

bonjour a tous désolé si je vous dérange avec mes question,j'ai un examen en approche et je m'éclaircis les idée .
comme on sait tous ,on parlant des orbitale atomique ou moléculaire la succession des niveau est 1s 2s 2p 3s 3p ""4s 3d"" est c'est la que se pose le problème ,je sais que 4s et 3d son très voisine seulement comment savoir si en remplissant les niveau d'énergie d'un atome ou molécule si je dois remplir le niveau 4s ou 3d
même chose pour 5s 4d et 6s 5d 4f

merci du fond du cœur pour votre aide.
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[invitead795b98]

Bonjour

Pour ca il faut appliquer la règle de Klechkowski, qui indique que "Les orbitales sont remplies de sorte que n + l soit croissant, où n est le nombre quantique principal et l le nombre quantique secondaire. De plus, en cas d'égalité, la sous-couche ayant le plus petit n est remplie en premier" voir http://fr.wikipedia.org/wiki/Règle_de_Klechkowski
Ainsi l'orbitale 3d (n=3 l=2) se remplira avant l'orbitale 4s (n=4 l=0) car 5>4.

[invite1c5e3f43]

MERCI

juste une petite percision comment avoir le nombre quantique n (je sais que c'est on utilisant le tableau periodique ,les couche K L M ...) mais est ce que vous pouvez m'expliquer comment merci beaucoup

[invite1c5e3f43]

Pas d'idées les amis!!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitead795b98]

Bonjour,

Ben tout simplement en regardant ta couche. Si c'est K (première ligne du tableau) n=1, L (seconde ligne du tableau) n=2, M (troisième ligne du tableau) n=3, etc...

[invite1c5e3f43]

merci ,merci beaucoup.