Solution aqueuse d'un acide faible

[invite897639ec]

Bonjour,
J'ai un exercice.

On considère une solution contenant 0,025 mol.L.' d'acide hypochloreux HClO dont la constante de dissociation Ka vaut
3,5.10-8 à 25 °C.

1.Écrire les équations des deux équilibres acido-basiques existant dans la solution.
2.Dresser la liste des espèces dissoutes présentes en solution.
3.Écrire les constantes des équilibres du 1, les relations de conservation matière et de neutralité électrique de la solution.
4. Faire 2 hypothèses permettant de simplifier ces 4 équations. En déduire le pH de la solution. Vérifier si 2 hypothèses faites sont vérifiées pour cette valeur de pH ainsi obtenue.


1. Cl2+2H2O=Cl+H3O+HCLO
HCLO+H2O=CLO+H3O
2. Cl, H3O, HCLO, CLO
C'est exacte?

Merci beaucoup.
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[jeanne08]

Si tu ne mets que HClO et de l'eau tu n'as pas à faire intervenir Cl2
Les réactions acido-basiques qui ont lieu sont
- l'action de l'acide HClO sur la base H2O cste Ka
- l'action de l'acide H2O sur la base H2O cste = produit ionique

Les espèces présentes sont donc HClO , ClO- , H3O+ et OH-
La neutralité électrique est le fait qu 'il y a autant de charges + que de charges - dans la solution
la conservation de la matière :
0,025 = concentration en HClO + concentration en ClO-
Pour les hypothèses simplificatrices ... regarde les constantes des réactions effectuées ...