salut je suis en 2nde et j'ai un dm a rendre le probleme c'est que je suis bloqué au tableau descriptif. Pour que vous compreniez plus facilement voici l'exercice:
La poudre d’aluminium peut brûler dans le dioxygène pour former de l’oxyde d’aluminium Al3O4 (solide)
1°) Equilibrer l’équation chimique de cette équation.
On introduit un volume de 8,5 L de dioxygène dans le réacteur et une masse de 10,0 g d’Aluminium.
2°) Déterminer: - la composition du système dans l’état initial (quantités de matière des espèces chimiques introduites);
- la valeur de l’avancement maximal xmax de la réaction;
- le réactif limitant;
- la composition du système dans l’état final (quantités de matière des espèces chimiques restantes).
3°) En déduire la masse d’oxyde d’aluminium qui s’est formé.
4°) En déduire le volume de dioxygène (ou la masse d’aluminium) qui est restée en excès et qui n’a donc pas réagi.
merci pour votre aide
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