Salut je suis edgar et je suis en seconde générale, dans un exercice sur la réaction chimique je suis bloqué au tableau de description de la réaction suivante 3Al+2O2=Al3O4 (c'est moi qui est équilibré cet équation)ceci est l' oxyde d'aluminium. En continuant l'exercice comme je le dis plus haut je me suis retrouvé bloqué au tableau de description.
merci d'avance pour votre aide
si vs n'avez pas compris mon explication se qui serais logique puisque moi meme j'y ait du mal voici l'exercice:
La poudre d’aluminium peut brûler dans le dioxygène pour former de l’oxyde d’aluminium Al3O4 (solide)
1°) Equilibrer l’équation chimique de cette équation.
On introduit un volume de 8,5 L de dioxygène dans le réacteur et une masse de 10,0 g d’Aluminium.
2°) Déterminer: - la composition du système dans l’état initial (quantités de matière des espèces chimiques introduites);
- la valeur de l’avancement maximal xmax de la réaction;
- le réactif limitant;
- la composition du système dans l’état final (quantités de matière des espèces chimiques restantes).
3°) En déduire la masse d’oxyde d’aluminium qui s’est formé.
4°) En déduire le volume de dioxygène (ou la masse d’aluminium) qui est restée en excès et qui n’a donc pas réagi.
Bonsoir.
1. OK (l'équation est bien équilibrée)µ.
2. Quantités initiales :
Pour le dioxygène, on te donne le volume. Ne connais-tu pas une relation entre le volume d'un gaz et sa quantité de matière ?Cliquez pour afficher
Pour l'aluminium, on te donne la masse. Ne connais-tu pas une relation entre masse et quantité de matière ?
Cliquez pour afficher
Pour la suite, vois comment remplir un tableau d'avancement dans ton cours.
Duke.
merci mais je l'ai deja fait la ou ca bloque c' est au tableau descriptif
Bonsoir.
Si tu as déterminé n1 et n2, il te suffit de remplacer dans le tableau par leur valeur.
pour xmax, sais-tu faire ?
Duke.
merci pour ton aide j'ai calculé les Xmax
X1=1,23.10-1
X2=1,77.10-1
mais apres je n'arrive pas a remplir la derniere colone de la derniere ligne ce qui est le plus important
Bonjour.
Je n'ai pas pris soin de vérifier les calculs.
Attention, il n'y a qu'un xmax !
Avec tes résultats, xmax correspond à la valeur minimale parmi les deux que tu trouves i.e. x1.
Tu en déduis que la quantité de "1" sera nulle à la fin et ce sera "1" le réactif limitant. Il restera un peu de "2".
Duke.
le réactif limitant est l'alluminium car X1 inférieur a X2 ca c'est résolu, mais je ne sais pas comment déduire la masse d'oxyde d' alluminium et le volume de dioxygene qui est resté en excés et qui n'a donc pas réagi
Re-
Tu as déterminé la quantité de dioxygène restant.
Avec le volume molaire, tu devrais pouvoir t'en sortir.
De même, tu as déterminé la quantité d'oxyde d'aluminium formé (c'est x1).
Pour déterminer la masse d'oxyde d'aluminium correspondante, il te faut calculer la masse molaire de cet oxyde d'aluminium.
Duke.
) : le volume molaire Vm