Chauffage

[invitecfc4ea4b]

Bonjour à tous ^_^x.

Voilà, j'ai un projet à mener. Il s'agit d'une fabrication d'acétate d'éthyle.

J'vous rassure, j'sais comment faire

Mon problème, c'est que j'ai envie d'expliquer le rôle du chauffage. Je sais qu'une élévation de température permet d'atteindre l'équilibre plus rapidement sans pour autant en améliorer le rendement.

Ce que j'aimerai, c'est que quelqu'un m'explique comment le chauffage permet d'augmenter la vitesse de réaction.

Merci d'avance pour votre aide, et j'espère avoir été assez clair dans me demande .

Cordialement, Kinayh.
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[Gramon]

la température a un effet sur la vitesse de réaction,

en général ça suit la loi d'Arrhenius:
k = ko exp (-Ea/RT)

[invitecfc4ea4b]

Merci Gramon.

Quelqu'un aurait d'autres arguments à proposer ?

Pour la rédaction de mon rapport, cette seule explication me paraît un peu court.

[Gramon]

il faudrait que tu décrive un peu plus le procédé, est-ce qu'il s'agit d'un batch, d'un réacteur continu?

tu as aussi dis que ça atteint un équilibre, est-ce qu'il s'agit d'une réaction réversible?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Si on élève la température d'un mélange les molécules s'agitent plus ( elles se déplacent plus vite ) on a donc plus de chocs entre les réactifs et la vitesse de la réaction bilan est plus grande
La relation entre constante de vitesse et température est la loi d'Arrhénius que t'a donné Gramon . Très grossièrement , en chimie organique, une élévation de température ( au voisinage des conditions ambiantes ) d'une dizaine de degrés multiplie par 2 la vitesse de la réaction, donc par 2*2 pour une élévation de température double ...etc ... Voilà pourquoi , si on chauffe un peu trop on peut avoir un emballement . Pour ralentir on refroidit ( réfrigérateur et mieux congélateur ralentissent les dégradations des aliments ).

[invitecfc4ea4b]

@Gramon :
Le procédé est très simple, c'est la fabrication discontinu d'acétate d'éthyle. J'utilise de l'acide acétique et de l'éthanol.

Mais mon projet est d'optimisé cette fabrication. Donc utilisation de catalyseur, chauffage, excès d'un réactif, élimination de l'eau formée.

@jeanne08 :
Merci.

[Gramon]

ok, si la réaction est exothermique, tourne-toi vers un diagramme de Semenov pour savoir jusqu'à quelle température tu peux travailler

[invitecfc4ea4b]

La réaction n'est absolument pas exothermique.

[Gramon]

alors tu peux travailler à la température que tu veux (en sachant que tu es quand même limité par la puissance de chauffage du réacteur)

et la température a un effet sur l'équilibre si la réaction atteint un équilibre