Analyse D.C.O

[invite10ae06ff]

Bonjour, j'effectue en ce moment un stage ou mon sujet est "la mise en place d'une méthode d'analyse de la D.C.O", mon probleme et que nous utilisons des test d'analyses rapides X (précis entre 0 et 15000 mg.L-1), un déminéralisateur Y et un spectrophotomètre Z, je dois donc établir une courbe d'étalonnage afin de pouvoir valider les résultats.
Plusieurs questions se posent donc à moi.
Ou trouver cette solution étalon, et qu'elle concentration choisir ?
Comment réaliser le blanc (en sachant que je ne peux pas réutiliser un test rapide à chaque fois)?
Il se peux que mes échantillons (eaux des efluants) est une concentration supérieur a 15000mg.l-1, j'ai donc essayé d'établir une relation entre le °Brix et la D.C.O. la courbe dco=f(° brix) que j'ai obtenu me semble assez linéaire pensez-vous que cette relation est exacte ?
A qu'elle longueur travailler ? (j'ai lu est entendu beaucoup de chose différentes)
Je vous remercie par avance de l'aide que vous m'apporterer .
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[Gramon]

pour la solution étalon, il faut que tu trouve quelque chose de représentatif de ce que tu as. tu peux donc prendre un échantillon d'eau que tu vas analyser et le concentrer. puis tu détermine sa concentration très précisément, puis tu fait une série de dilution qui te permettront de créer ta courbe d'étalonnage.

pour quand la concentration est supérieure à 15g/L, tu peux aussi diluer ces effluents pour vérifier ta relation.

pour la longueur d'onde, prend le spectre complet et regarde ou est-ce qu'il y a un maxima par exemple

[dggchim]

Bonsoir

Pour info http://forums.futura-sciences.com/ch...e-oxygene.html

solution étalon : je prendrais du saccharose
le blanc : il ne contient que de l'eau. D'expérience, tu peux utiliser ce blanc pendant plusieurs jours. Inutile d'en refaire un pour chaque série d'échantillons.

la courbe dco=f(° brix) que j'ai obtenu me semble assez linéaire pensez-vous que cette relation est exacte ?

oui

A qu'elle longueur travailler ?

vers 600-620nm à un maximum comme dit Gramon
infohttp://forums.futura-sciences.com/ch...hode-hach.html

[invite10ae06ff]

Merci pour vos réponces. Encore une toute petite questions au sujet du témoin, il n'est pas censé êtres réalisé dans les mêmes conditions que les échantillons, sans que l'on ajoute les matières réactives (en remplacant celles-ci par de l'eau distillée)?

[A voir en vidéo sur Futura]

[benji17]

Merci pour vos réponces. Encore une toute petite questions au sujet du témoin, il n'est pas censé êtres réalisé dans les mêmes conditions que les échantillons, sans que l'on ajoute les matières réactives (en remplacant celles-ci par de l'eau distillée)?

Je pense que tu parles du blanc là plutot

[invite10ae06ff]

Autant pour moi oui le blanc

[invite10ae06ff]

Connaissez-vous l'utilité du mercure dans les tests en tube d'analyse de la DCO ?
Il me semble qu'il à un role pour "masqués" les chlorures mais je ne vois pas comment il agit.

[benji17]

Il sert en effet à faire précipiter les chlorures sous forme HgCl₂ il me semble.

[invite10ae06ff]

Savez-vous pourquoi les chlorures interfèrent-ils avec la D.C.O.?
(pourquoi doit on les faire précipiter ?)

[benji17]

Je pense qu'il ya des risques d'oxyder également au passage les chlorures avec le dichromate, ce qui pourrait gonfler artificiellement tes résultats!
Tchooo
@+

[invite10ae06ff]

ok merci pour vos réponses,pour info j'ai commandé une solution étalon à 15000mg/L pour pouvoir faire ma courbe d'étalonnage.

[invite10ae06ff]

J'ai un petit probleme avec les équations d'oxydoréductions présente dans cette méthode d'analyse.
1 demi réaction du dichromate
Cr2O72- + 14 H+ + 6e- = 2 Cr3+ + 7H2O

3 Equation d'oxydoréduction entre le glucose et le dicromate
C6H12O6 + 4Cr2O72- 32H + = 8Cr 3+ (de couleur verte) + 6 CO2 + 22 H2O

Deja êtes vous d'accord avec cela ensuite qu'elle est la demi réaction avec le glucose ?

Merci de vos réponses

Tidus 73

[benji17]

C'est bon!
Pour le glucose, il faut que tu fasses la demi equiation pour le couple C₆H₁₂O₆/CO₂
Amuses toi bien!

[invite10ae06ff]

c'est tout simplement C6H12O6 + 6H2O = 6CO2 + 24 H+ + 24e- ?

[benji17]

c'est tout simplement C6H12O6 + 6H2O = 6CO2 + 24 H+ + 24e- ?

Oui c'est ça j'ai bien l'impression!

[JereN]

Savez-vous pourquoi les chlorures interfèrent-ils avec la D.C.O.?
(pourquoi doit on les faire précipiter ?)

Quand la concentration en chlorure est forte, le catalyseur à base de sulfate d'argent donne un précipité d'AgCl ce qui diminue d'autant l'activité du catalyseur Ag+.
Mais dès qu'on rajoute des ions mercuriques, les ions chlorure précipitent sous forme HgCl2 car son produit de solubilité est plus grand que celui de AgCl.

[invite10ae06ff]

Bonjour,
Pouriez-vous m'expliquer la relation MO=1/3DCO+2/3DBO s'il vous plait, je ne la comprend vraiment pas.
Est-il juste de dire que l'oxygène utilisé pour dégrader les matières organique non bioégradable = DCO-DBO
En clair je voudrais savoir en admettant que je n'est que des matière rapidement biodégradable dans mon échantillon est ce que la dbo serais = a la dco ? (les bactéries utilisent t'elle autant d'oxygène que lors d'une oxydation chimique)

[benji17]

Je pense que quand dggchim passera par là il sera apte à t'aider

[Gramon]

Bonjour,
Pourriez-vous m'expliquer la relation MO=1/3DCO+2/3DBO s'il vous plait, je ne la comprend vraiment pas.
Est-il juste de dire que l'oxygène utilisé pour dégrader les matières organique non biodégradable = DCO-DBO
En clair je voudrais savoir en admettant que je n'est que des matière rapidement biodégradable dans mon échantillon est ce que la dbo serais = a la dco ? (les bactéries utilisent t'elle autant d'oxygène que lors d'une oxydation chimique)

pour la relation il me semble que c'est quelque chose d'expérimental que l'on observe en règle générale

[invite10ae06ff]

Bonjour, pouvez-vous me dire comment calculer la DCO d'un gramme de glucose (Si c'est possible) ?

[benji17]

Ca doit être possible j'imagine.
Calcules le nombre de mole de glucose correspondant à ce gramme.
Deduis en la qté de matiére de dichromate qui sera donc utilisée.
Aprés, utilises les relations pour la DCO
PS: ça me parait bien théorique ça, je ne sais pas si ça aura un réel sens

[invite10ae06ff]

ok merci sa devrais donner sa alors :
C6H12O6 + 6O2= 6CO2 + 6H2O

donc pour réduire 1 mole de glc il faut 6 moles d'o2
en gramme sa donne : 192 g d'O2 pour 180 g de glc
D'ou 1.067g d'O2/g de glc

Donc si la dco de mon effluent est de 10000mg O2.L-1 et en admettant qu'il n'y à que du glucose (ou fructose) sa donnerais 9.37g (d'hexose) par litre d'eau rejeté.
Mais bon comme tu le dis sa à l'air vraiment théorique ...

[invite10ae06ff]

Pour info j'ai réalisé une solution de sacharose a 9.37g.L-1 et j'ai optenu dessus une DCO de 10344mg d'o2/L.
Ce n'est donc pas si théorique que sa ...