Réaction chimique

[invite1bae4985]

Bonjour,
je réalise la réaction suivante :
3 CH3CH2OH + Cr2O72- + 8H+ -> 3CH3CHO + 2 Cr3+ + 7H2O

il faut que le Cr2O72- qui est sous forme de Na2Cr2O7 soit le réactif limitant car ce qui m'interesse c'est d'obtenir du CrIII. Il faut donc que l'acide et l'éthanol soit en excès.
Je voulais savoir qu'elle était la quantité d'acide et d'éthanol à ajouter pour etre en excès afin de réaliser cette équation. Sans en ajouter bien sur trop pour ne pas gaspiller...
Je dois travailler sur 20 ml de Na2Cr2O7 à 0,57 mol/l soit 0,0114 mol.
L'éthanol a une densité de 0,81 et M=46,07 g/mol et est à 95%.
L'acide est de l'acide nitrique à 65% d= 1,4 et M=63g/mol
Merci pour votre aide!
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[moco]

Tu poses une étrange question.
D'habitude on ne cherche pas à effectuer cette réaction pour faire des ions Cr³⁺, mais pour faire des aldéhydes ou des acides avec l'alcool utilisé, et récupérer les dits aldéhydes ou acides. Ces composés sont considérés comme précieux.
Les composés de chrome(III) comme le ion Cr³⁺ sont considérés comme de peu de valeur, car on les trouve dans la nature, et on ne peut pas faire grand chose avec eux, sauf les transformer en ion chromate ou dichromate, comme ton dichromate de sodium. Ces chromates et dichromates sont utiles, efficaces, précieux et intéressants. Et toi tu veux les sacrifier pour faire Cr³⁺. Bizarre ! Peu de gens cherchent à brûler des bois précieux pour en récupérer les cendres.

[invite1bae4985]

oui je sais très bien tout ça! sauf que du CrVI coute X fois moins cher que du CrIII et que je cherche à fabriquer du CrIII à partir de ce ChromeVI peut cher...
Oui oui je sais aussi que le Chrome VI est toxique...
Et tout ça est dans un but précis que je ne peux révéler...
Alors si vous pouviez m'aider ...