Bonjour,
Une autre colle...
J'utilise 1ml d'H2SO4 à 98% pour une réaction. (M= 98g/mol)
Et il me faut la correspondance en acide nitrique pour avoir la meme réaction, mon acide nitrique est à 65% et M= 63g/mol.
J'ai calculé le pourcentage de H+ contenu dans chacune des molécules mais je ne vois pas comment poursuivre...
H2SO4 -> 2/98 = 0,02
HNO3 -> 1/63 = 0,0158
(masse molaire des H/ masse molaire totale)...
après....
Il te faut travailler en moles de H+. Combien en as-tu par l'acide sulfurique. D'autre part, 98% signifie 98g / 100g
je veux bien mais je n'ai que cette information... 98%... et ce n'est pas en volume??? 98 centilitre par litres???
Quelle est cette "même réaction" que tu cherches à obtenir ? L'acide sulfurique ne réagit pas souvent comme l'acide nitrique. Alors, que cherches-tu à faire avec ces deux acides ?
Un acide est un acide... la je veux juste des H+ donc aucune importance d'avoir tel ou tel acide...
bonsoir
dans ce cas, tu cherches simplement à faire des calculs de concentration
le principe est expliqué dans les questions récurrentes en chimie
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bonne continuation
