Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 2 sur 2

Incertitude relative pour le pH.



  1. #1
    Hemingway

    Incertitude relative pour le pH.


    ------

    Bonjour,
    on sait que l'incertitude absolue pour la mesure par le pH-mètre est de deltapH=0.05.

    On veut connaitre l'incertitude relative autrement dit la précision de la mesure.
    Donc démontrer que (Deltah/h)=0.11 avec h = [H3O+]
    (La précision de la mesure est de 11%)

    J'aimerais que l'on m'explique une partie de la démonstration.
    pH=-log(h)
    pH=-ln(h)/ln(10) avec ln(10) = 2,3 environ
    pH=-ln(h)/2,3

    On différencie
    dpH=-dh/2,3h
    On Intègre
    DeltapH=(1/2,3h)*Deltah

    Deltah/h=2,3*DeltapH
    Deltah/h=2,3*0.05=0.11
    Voilà je n'ai pas compris ce qui est en rouge, d'après ce qui est écrit on considère le h comme une constante (en plus le - disparait...) or c'est la variable d'intégration non?
    J'ai peut-être mal recopié, mais je ne vois pas comment on fait.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Incertitude relative pour le pH.

    Mais non. On ne considère pas (h) comme constante.
    Remplace (h) par x et tu comprendras tout de suite.
    Le signe moins disparaît, car dans le calcul d'erreur, dx ou -dx, c'est du pareil au même, puisqu'on pose à la fin : a ± deltaa
    Remplace aussi 1/2.3 par 0.43
    pH = - logx = - 0.43 lnx
    dpH = dlogx = 0.43 dlnx
    dlnx = dx/x
    dlogx = 0.43 dlnx = 0.43 dx/x
    Et tu passes ensuite de dx à delta x.

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Intervalle de confiance et incertitude relative
    Par dani04 dans le forum Physique
    Réponses: 6
    Dernier message: 20/09/2009, 22h22
  2. Incertitude relative
    Par titi07 dans le forum Physique
    Réponses: 13
    Dernier message: 29/11/2008, 23h05
  3. Incertitude relative
    Par manel_d29 dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 16/04/2007, 21h44
  4. Réponses: 4
    Dernier message: 28/09/2006, 20h56
  5. incertitude relative
    Par neutrin0oz dans le forum Physique
    Réponses: 2
    Dernier message: 27/09/2006, 22h42