Energie et variation de température

[invite725c2778]

Bonjour à tous !
Bon voilà mon exercice :
il m'a été demandé de calculer l'énergie dégagée par la combustion d'une mole d'éthanol (C2H5OH), avec les données des liaisons, j'ai trouvé - 1 261 kJ/mol. OK
On me demande ensuite la variation de l'énergie interne de l'air de la pièce en fonction de l'énergie dégagée par la réaction de combustion d'une mole d'éthanol. Je suppose que c'est 1 261 kJ ?
Enfin, on me demande l'élévation de température de la pièce de dimension 73m*10.5m*12.3m (la Galerie des Glaces ^^) pour la combustion d'une mole d'éthanol. Capacité thermique de l'air : 29.12 J/K.mol ; Volume molaire d'un gaz : 24 L/mol
Donc ΔU = n*c*(Tf - Ti) ; sauf que je ne sais pas comment trouver n...
Faut-il trouver le volume d'air de la pièce, en L, et le diviser par Vm ?
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[jeanne08]

tu vas effectivement trouver le nombre de mole d'air en divisant le volume total de la pièce (en L ) par le volume molaire ( en L/mol ) . La combustion d'une mole soit de 46 g d'alcool ne va quand même pas faire beaucoup changer la température !

[invite725c2778]

C'est justement là mon soucis. On me demande par la suite combien faut-il de mol d'éthanol pour faire augmenter la température de 5°C (de 15°C à 20°C). Et là je trouve 45 mol !! Ce qui fait plus de 1 000 L d'éthanol...
Car je trouve en effet qu'une mole fait augmenter de 0.11°C la température de la pièce.

[invitea69ab818]

moi ca ne me choque pas qu'il faille plus de 1000 litres d'étahnol, elle est très grande la pièce

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite725c2778]

Bon, puisque cela parait plausible, je garde ce résultat ! Merci à vous tous.