Densité

[invite751056e1]

Bha c'est bon ça
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[invitedb522e38]

Merci pour tes réponses, j'ai presque fini mon exo, il ne me reste que quelques précisions à éclaircir.
Tout d'abord, pour le 2a), la réponse est 0.34 mol.L-1.
Alors, qu'est ce que je dois mettre pour le 2b) ?
Enfin, H20 final est il en excès ?

[invite751056e1]

salut,
Je ne vois personnelement pas trop de différence entre la 2a et la 2b... dans la a on te demande la concentration, et dans la b, la composition de concentration (termes que je n'ai jamais "entendus" me semble-t-il). Ca doit etre pareil!
Et ta question sur H2O, je la comprend pas trop non plus... Tu parles de l'eau produite quand tu ajoutes de l'ammoniac? Si c'est ça, alors tu ne peux pas parler d'excès (ni de défaut d'ailleurs) car l'eau est un produit, et pas un réactif!
Tchooo

[invitedb522e38]

Bon bah je vias me débrouiller pour ça.
Sinon, encore 2 petits trucs :
HBr est solide ou aqueux
Br- est solide ou aqueux ?
et h3o+ ?

[invite751056e1]

HBr est un gaz qu'on peut solubiliser dans un liquide. Enfin bon, pour faire court, c'est en solution aqueuse
Et dire qu'un ion (Br- ou H3O+) est solide (ou aqueux) ça n'a pas de sens. Tu peux trouver du Br- ,dans KBr par exemple, sous forme solide ou sous forme aqueuse dans une solution de HBr...
Enfin, pour ton exercice, les ions sont en solution aqueuse!

[invitedb522e38]

Il y a un truc qui me chifonne quand même.
C=n/V alors pourquoi divise 8.53/25 (ca fait n/V, or V nest pas égale à 25).

DSL DOUBLE POST.

[invitedb522e38]

ya un truc qui m embete :
C=n/V soit.
Mais, pourquoi on divise 8.54/25 pour obtenir C.
Tu dis que la concentration d'un litre est de 8.53 mol.L-1
Le volume n'est pas d'1 L mais de 10 mL, que l'on solubilise en 250mL.

[invite751056e1]

Salut
La concentration de la solution initiale est de 8.53mol/L. D'accord?
Tu prends 10 ml de cette solution. Tu prends donc n=CV=0.0853mol. D'accord?
Tu as ensuite ces 0.0853mol dans 250ml. D'accord?
Ca veut dire que tu as une concentration de 0.0853/250ml, soit dans un litre 4 fois plus de matiére
Tu as donc une concentration de 0.0853x4=0.3412mol/L
D'accord?
Si on reprend tout, si tu avais directement divisé 8.54 par 25, tu aurai directement obtenu ce résultat (beaucoupl plus rapidement!)
Le 25, appelé coefficient de dilution correspond au rapport entre le volume final de ta solution (ici 250) et le volume iniale prélevé (ici 10)
Dis moi à partir d'ou tu comprends pas, car je comprends pas trop ce que tu comprends pas, et qui plus est, je suis trés mauvais pédagogue

[invitedb522e38]

Donc si je prends 10 mL, je divise par 100 ?

[invite751056e1]

Si tu prends 10ml de quoi?
Mets un contexte un peu sur ce que tu dis

[invitedb522e38]

Tu as dit : "Tu prends 10 ml de cette solution. Tu prends donc n=CV=0.0853mol. " Je divise donc par 100 car 10 mL x 100 = 1000 mL soit 1 L
Aussi, j'ai pas très bien compris pourquoi tu multiplie par 4

[invite751056e1]

Je multiplie par 4 car il y a un rapport 4 entre 1000ml (1l) et 250ml
Exemple:
tu as 2 fruits
s pour 250 arbres (pas trés productifs je sais^^)
Si tu as 1000 arbres, combien de fruits tu as?
Et bien 4 fois plus... et bien c'est le meme raisonement avec des moles!
Sinon, pour le n=CV=0.0853mol, c'est n=8.53x0.01
0.01 c'est le volume que tu prends, en litre (ça fait 10ml)

[invitedb522e38]

OK merci, c'est clair net et précis !
Et tu oses douté de tes talents de pédagogue ^^
C'est tout pour l'instant, merci !

[invite751056e1]

Ce fût laborieux (je parle de mon explication )

[invitedb522e38]

Quand tu dis "Sinon, pour le n=CV=0.0853mol, c'est n=8.53x0.01", n c'est la quantité de matière de quoi ? De HBr ? Dans ce cas, c'était 8.53 sa quantité de matière ?

[invite751056e1]

n c'est la quantité de matiere que tu as un volume V d'une solution de concentration C
n=CxV
8,53 c'etait la concentration de la solution de dépard...