Exercice de Physique sur la concentration molaire

[invite84be5ae1]

Bonjour, mon professeur de Physique ma donner un exercice à faire mais je ne suis pas vraiment sur des réponses. Si vous pouviez m'aider, l'exercice est pour demain et j'aimerai vraiment le reussir.

Voici l'énoncé : La notice d'une boîte d'aspirine de 500 vitamines C indique qu'un comprimé contient 500 mg d'aspirine et 200 mg de vitamine .
a) Déterminer les masses molaires d'aspirine et de vitamine C
b) Déterminer les quantité de matière d'aspirine et de vitamine C présente dans 150 mL de solution obtenues par dissolution d'un comprimé dans un verre d'eau.
c) Déterminer les concentrations molaires en aspirine et en vitamine C dans la solution envisagée précédement.

Voici mes réponses
a) Aspirine : 180,0 g.mol (-1)
Vitamine C : 176.0 g.mol (-1)

b) n(aspirine) = m(aspirine) / M(aspirine)
n(aspirine) = 0.5 / 180.0
n(aspirine) = 2.77 mol

n(vitamine C) = m(vitamine C) / M(vitamine C)
n(vitamine C) = 0.2 / 176.0
n(vitamine c) = 1.13 mol

c) Aspirine. C = n / V ( V = Volume )
C = 2.77 / 0.15
C = 18.46 mol. L(-1)

Vitamine C. C = 1.13 / 0.15
C = 7.53 mol . L(-1)

Est-ce bon ?
J'attend votre réponse. Merci d'avance :$
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[HarleyApril]

Voici mes réponses
a) Aspirine : 180,0 g.mol (-1)
Vitamine C : 176.0 g.mol (-1)

YES

b) n(aspirine) = m(aspirine) / M(aspirine)
n(aspirine) = 0.5 / 180.0
n(aspirine) = 2.77 mol

n(vitamine C) = m(vitamine C) / M(vitamine C)
n(vitamine C) = 0.2 / 176.0
n(vitamine c) = 1.13 mol

non 0.2/176 = 2/17.6, à l'évidence, ça ne peut pas faire plus de 1

c) Aspirine. C = n / V ( V = Volume )
C = 2.77 / 0.15
C = 18.46 mol. L(-1)

Vitamine C. C = 1.13 / 0.15
C = 7.53 mol . L(-1)

l'idée est bonne, mais fondée sur un mauvais résultat à la question précédente

bref, le raisonnement est bon
les applications numériques sont fausses

bonne continuation