Les alcanes
bonjour
je ne comprend pas l'exercise
-je dois calculer le volume d'air nécessaire à la combustion d'un volume V=10.0L de butane
-calculer le volume d'air nécessaire à la combustion d'une masse m=12.0g d' heptane
et un dernier
-On désire réaliser la combustion explosive d'un mélange propane-dioxygene dans un flacon de volume V=250mL. Quel volume de propane faut-il introduire dans le flacon. En déduire celui du dioxygène.
merci d'avance
il faut commencer par écrire l'équation de la combustion, pour le butane c'est:
C4H10 + O2 ---> CO2 + H2O (il faut juste équilibrer cette réaction).
je suppose que c'est là que ça coinçait
j'avais déja trouver sa. J'en suis à:
13/2niC4H10=niO2 (ni étant le nombre de mol)
apres je trouve pas vraiment et ces pareil pour la masse
j'ai l'équation mais il me manque la suite
merci
euh, l'équation c'est:
C4H10 + 13/2 O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O
donc tu as 6.5 mole d'O2 pour 1 mole de butane.
après soit tu calcule combien de mole de butane il y a dans 10l, ça te donne le nombre de mole d'oxygène nécessaire puis te permet de calculer le volume d'air,
soit tu prend directement les 10l et tu multiplie par 6.5 pour avoir le nombre de litre d'oxygène nécessaire.
merci beaucoup
j'espère que tu n'as pas oublié que l'air n'est pas uniquement composé d'oxygène et qu'il faut en tenir compteEnvoyé par Gramon
