bonjour à tous
sur http://theses.fpms.ac.be/ETD-db/coll.../chapitre7.PDF j'ai trouvé l'expression de la constante de l'equilibre suivante :
SO2(diss) + H2O -> H+ + HSO3 -
ln(K) = 26404.29/T + 160.3981 lnT - 0.27522T-924.625, K en mol/kg
est ce que qcq a une source pour la meme réaction avec SO3? je ne sais pas dans quel livre chercher...
merci d'avance.
SO2 forme des ions en phase aqueuse selon une réaction qui st un vrai équilibre.
Ce n'est pas le cas de SO3, qui forme de l'acide sulfurique au contact de l'eau, selon une réaction qui est complète. K est infini à toute température. On ne trouve jamais la moindre trace de SO3 au-dessus d'une solution d'acide sulfurique.
C'est un peu comme avec la combustion des hydrocarbures. On ne trouve jamais la moindre trace d'hydrocarbure dans une solution aqueuse de CO2.
hello moco (et les autres!)
merci, je m'attendais à ce genre de réponse... donc SO3 n'existe pas en solution car il est consommé par une réaction totale
SO3(diss) + H2O -> H2SO4
fort bien, ... mais alors ma question deviendrait: où puis-je trouver la constante (et sa variation avec la température) de la réaction:
SO3(g) + H2O -> H2SO4(diss)
que l'on peut éventuellement appeler constante de Henry pour le SO3 ?
quand moco dit
, ca veut dire qu'en renouvellant une atmosphere de SO3 au dessus d'une solution (eau), la solution va se concentrer sans fin en acide sulfurique ?On ne trouve jamais la moindre trace de SO3 au-dessus d'une solution d'acide sulfurique
je suis desolé si ce 1er post interfere avec mon 2eme post http://forums.futura-sciences.com/ch...o3-oeoeoe.html
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Tu as raison. La solution va se concentrer sans fin en H2SO4, jusqu'à ce que toute l'eau ait disparu, et se soit totalement transformée en H2SO4. Et même alors, cela continue. SO3 réagit avec H2SO4 pour former de l'acide pyrosulfurique H2S2O7.
SO3 n'est pas un gaz !! C'est un solide !
ok merci moco pour ces infos.
solide solide... ca dépend de la température
donc, si j'ai a peu pret compris, il est illusoire de vouloir maintenir une certaine pression partielle de SO3 au dessus d'une solution aqueuse... le systeme n'atteindra jamais l'equilibre (et en plus il ne doir pas exister de bouteille de SO3gaz)
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