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Exercice complexométrie



  1. #1
    orellano

    Exercice complexométrie

    Bonjour à tous
    Voilà je bloque à un exercice de complexométrie et j'aurais besoin de votre aide.

    Je vous met l'énoncé:
    On ajoute du Y4- à une solution de Fe3+ et La3+, chacun à la
    concentration de 10^-1 M.
    Quel pourcentage du deuxième ion reste t-il à chélater
    lorsqu’il reste, libre en solution 10^-11,7 M du premier ion à
    chélater.
    [FeY-] pKc : 25,1 [LaY-] pKc : 15,4

    Le premier ion compléxé est Fe3+,puisque son pKc est le plus grand.
    [Fe3+]totale = [Fe3+]libre + [FeY-] = 10^-1
    [Fe3+]libre=10^-11.7 donc [FeY-] = 10^-1
    [La3+]totale = [La3+] libre + [LaY-] = 10^-1

    Pour répondre à cette question,je pense que je dois seulement trouver la concentration en La3+ libre ou la concentration du complexe [LaY-].
    Mais je n'arrive pas à en trouver un des 2,donc j'aurais besoin de vos lumières svp

    -----


  2. #2
    orellano

    Re : Exercice complexométrie

    Quelqu'un pourrait m'aider svp?
    merci d'avance

  3. #3
    jeanne08

    Re : Exercice complexométrie

    les constantes de dissociation des complexes sont oujours verifiées
    - tu connais les concentrations en Fe3+ et en FeY- donc à partir de la constante de dissociation tu vas pouvoir calculer la concentration en Y4-
    - tu remets cette concentration dans la constante de dissociation du complexe LaY- et tu vas trouver le rapport des concentrations LaY- / La3+ .... tu verras alors dans quelle mesure cet ion est complexé ... et calculer alors les concentrations des espèces contenant La ...

  4. #4
    orellano

    Re : Exercice complexométrie

    Le fait de ne pas connaître la concentration en Y4- me bloquait completement et je n'ai pas du tout penser à juste calculer le rapport directement.

    Merci beaucoup de votre aide

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