Equilibrage rédox

[invite40edd979]

Bonjour,
j'aurais besoin d'aide pour équilibrer une équation rédox en milieu aqueux neutre.
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J'ai reçus un mode opératoire à suivre, le voici en bref:

1_ Transformer Eq.moléculaire en Eq. ionique.
_ Noter nbre d'ox de chaque élément.

2_ Ecrire Eq. d'Ox et de Réd + précisez tranfert e-.

3_ Equilibrez les 2 Eq => e- gagnés = e- perdus.

4_ Additionner les demi Eq
_ Equilibrer charges électriques de manière suivante : si milieu neutre, ajouter ions H+ ou OH- dans le 2ème membre.

5_ Equilibrer atomes d'H et d'O => ajouter nbre adéquat d'H2O

6_ Réinsérer dans les 2 membres les ions spectateurs => Reformer les molécules de départ.

7_ Ecrire Eq moléculaire => Recombiner les ions sans déséquilibrer l'équation.

Voilà le mode opératoire, j'arrive sans problème jusqu'à la 3ème étape et puis, c'est la que ça coince: Dans ma réaction de départ, je n'ai aucun ions H+ donc comment faire pour équilibrer avec des molécule d'H2O??
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Voici ma résolution:

KMnO4 + Na2SO3 -> MnO2 = Na2SO4

Eq. ionique:
K+ + MnO4- + 2Na+ + SO3²- -> MnO2 + 2Na+ +SO4²-

Nbre d'ox:
Membre 1-> K: +1, Mn: +7, O: -2, Na: +1, S: +4 et O -2
Membre 2 -> Mn: +4, O: -2, Na: +1, S: +6 et O: -2

Rédox:
Ox: ( SO3²- -2e- -> SO4²- ) x3
Réd: ( MnO4- + 3e- -> MnO2 ) x2
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3SO3²- + 2MnO4- ...... -> 3SO4²- + 2MnO2 + 2OH-

1er membre : 8ch -
2ème membre: 6ch -
=> Ajouter 2 ions OH- dans le 2ème membre ??

Théoriquement, les molécule d'H2O doivent être ajoutée dans le 2ème membre??
Donc, comment équilibrer??

Merci d'avance pour votre aide,
Laura.
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[Edelweiss68]

Théoriquement, les molécule d'H2O doivent être ajoutée dans le 2ème membre?
Donc, comment équilibrer??

Non pas forcément dans le deuxième membre. Il ne te manque plus qu'une molécule d'eau pour équilibrer ton équation.

PS : mais je me demande si ça ne serait qu'en milieu basique...

[invite40edd979]

Donc, il se peut que ma molécule d'eau aille dans le premier membre...

[Edelweiss68]

Je ne vois aucune raison qui ne l'autoriserait pas...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec14ae906]

Il faut que tu équilibre tes demi équations avant de les ajouter pour former l'équation bilan.

Donc tu ajoutes tes H+ ou tes OH- dans les demi équation.

Le fait de savoir si tu utilises H+ ou OH- dépend du pH auquel se fait la réaction.

[invitec14ae906]

Si on était en milieu acide, on formerait Mn²⁺.
On doit donc équilibrer avec OH^-.

ça nous donne :
SO₃^2- +2OH^- --> SO₄^2- + 2e^- +H₂O

MnO₄^- + 3e^- + 2H₂O --> MnO₂ + 4OH^-

voilà, je te laisse finir.

N.B. : évite d'écrire -ne^- dans les demi équations mais plutôt + ne^- de l'autre côté de l'équation.

[invite40edd979]

Si on était en milieu acide, on formerait Mn²⁺.
On doit donc équilibrer avec OH^-.

ça nous donne :
SO₃^2- +2OH^- --> SO₄^2- + 2e^- +H₂O

MnO₄^- + 3e^- + 2H₂O --> MnO₂ + 4OH^-

voilà, je te laisse finir.

N.B. : évite d'écrire -ne^- dans les demi équations mais plutôt + ne^- de l'autre côté de l'équation.

Ok, merci beaucoup =D

Donc au final, ça donnerait:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O -> 2 MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

Encore merci ^^

[invitead0a9c62]

Bonsoir,

Je n'arrête pas depuis tout à l'heure à m'arracher les cheveux sur ce problème.

...AgCl + ...Pb + ...Na2SO4 ==> ... Ag + ...PbSO4 + ...NaCl


Je dois trouver les coefficients stoechiométriques de cette équation redox mais je n'y arrive pas. Je sais que pour commencer faut d'abord trouver l'oxydant et le réducteur, donc j'ai calculer le nombre d'oxydation de chaque atome et voici ce que j'ai trouvée:
- Ag= +1 Ag=0
- Cl= -1 Pb= 6
- Pb= 0 S= 2
- Na= 1 O= -2
- S=6 Na= 1
- O= -2 Cl= -1

Mais je ne sais que faire aec tout ceci, ça m'embrouille de plus en plus.

Si quelqu'un pouvait juste m'éclairer un peu ça serait génial!!!!

[invite8e8e2322]

Bonjour,

SO4 est un ion (SO4^2-, plus exactement), de charge 2-. Tes calculs de nombre d'oxydation sont donc faux.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Je n'arrête pas depuis tout à l'heure à m'arracher les cheveux sur ce problème.

...AgCl + ...Pb + ...Na2SO4 ==> ... Ag + ...PbSO4 + ...NaCl

Je dois trouver les coefficients stoechiométriques de cette équation redox mais je n'y arrive pas. Je sais que pour commencer faut d'abord trouver l'oxydant et le réducteur, donc j'ai calculer le nombre d'oxydation de chaque atome et voici ce que j'ai trouvée:

Il faut voir que :
comme tu l'as remarqué
Cl garde son n.o. de -I
Na⁺ garde son n.o. de +I

Par contre, SO₄^2- (que tu n'as pas besoin de décomposer) garde son n.o. de -II (comme Maximini l'a précisé).

Par conséquent,

 Cliquez pour afficher

les éléments Ag et Pb modifient leur n.o. : les couples mis en jeu sont donc Ag⁺/Ag et Pb²⁺/Pb dont les demi-équations associées sont ...

Duke.

[molecule10]

Envoyé par chimiste02
Je n'arrête pas depuis tout à l'heure à m'arracher les cheveux sur ce problème.

...AgCl + ...Pb + ...Na2SO4 ==> ... Ag + ...PbSO4 + ...NaCl

Je dois trouver les coefficients stoechiométriques de cette équation redox mais je n'y arrive pas. Je sais que pour commencer faut d'abord trouver l'oxydant et le réducteur, donc j'ai calculer le nombre d'oxydation de chaque atome et voici ce que j'ai trouvée



2 AgCl + Pb + Na2SO4 ========= 2 Ag + PbSO4 + 2 NaCl


le Pb(0) s'oxyde et perd 2 électrons et devient Pb+2 ( Pb est réducteur )

le Ag+1 se réduit en gagnant 1 électron est devient du Ag(0) ( Ag+1 est oxydant )

Comme dans la réaction on a 2 électrons disponibles il faut 2 cations Ag+1 pour équilibrer. Les ions Cl, Na, et sulfate sont spectateurs.

J'espère avoir répondu à votre question . Bonnes salutations-

[invitead0a9c62]

Oui tu as bien répondu à ma question molécule merci encore.

C'est tellement simple tout ça pour toi...