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Equilibrage rédox



  1. #1
    Laura22101

    Exclamation Equilibrage rédox


    ------

    Bonjour,
    j'aurais besoin d'aide pour équilibrer une équation rédox en milieu aqueux neutre.
    ______________________________ ____________________
    J'ai reçus un mode opératoire à suivre, le voici en bref:

    1_ Transformer Eq.moléculaire en Eq. ionique.
    _ Noter nbre d'ox de chaque élément.

    2_ Ecrire Eq. d'Ox et de Réd + précisez tranfert e-.

    3_ Equilibrez les 2 Eq => e- gagnés = e- perdus.

    4_ Additionner les demi Eq
    _ Equilibrer charges électriques de manière suivante : si milieu neutre, ajouter ions H+ ou OH- dans le 2ème membre.

    5_ Equilibrer atomes d'H et d'O => ajouter nbre adéquat d'H2O

    6_ Réinsérer dans les 2 membres les ions spectateurs => Reformer les molécules de départ.

    7_ Ecrire Eq moléculaire => Recombiner les ions sans déséquilibrer l'équation.

    Voilà le mode opératoire, j'arrive sans problème jusqu'à la 3ème étape et puis, c'est la que ça coince: Dans ma réaction de départ, je n'ai aucun ions H+ donc comment faire pour équilibrer avec des molécule d'H2O??
    ______________________________ ___________________
    Voici ma résolution:

    KMnO4 + Na2SO3 -> MnO2 = Na2SO4

    Eq. ionique:
    K+ + MnO4- + 2Na+ + SO3²- -> MnO2 + 2Na+ +SO4²-

    Nbre d'ox:
    Membre 1-> K: +1, Mn: +7, O: -2, Na: +1, S: +4 et O -2
    Membre 2 -> Mn: +4, O: -2, Na: +1, S: +6 et O: -2

    Rédox:
    Ox: ( SO3²- -2e- -> SO4²- ) x3
    Réd: ( MnO4- + 3e- -> MnO2 ) x2
    ______________________________
    3SO3²- + 2MnO4- ...... -> 3SO4²- + 2MnO2 + 2OH-

    1er membre : 8ch -
    2ème membre: 6ch -
    => Ajouter 2 ions OH- dans le 2ème membre ??


    Théoriquement, les molécule d'H2O doivent être ajoutée dans le 2ème membre??
    Donc, comment équilibrer??


    Merci d'avance pour votre aide,
    Laura.

    -----

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  3. #2
    Edelweiss68

    Re : Equilibration rédox : IMPORTANT !!!

    Citation Envoyé par Laura22101 Voir le message
    Théoriquement, les molécule d'H2O doivent être ajoutée dans le 2ème membre?
    Donc, comment équilibrer??
    Non pas forcément dans le deuxième membre. Il ne te manque plus qu'une molécule d'eau pour équilibrer ton équation.

    PS : mais je me demande si ça ne serait qu'en milieu basique...

  4. #3
    Laura22101

    Re : Equilibration rédox : IMPORTANT !!!

    Donc, il se peut que ma molécule d'eau aille dans le premier membre...

  5. #4
    Edelweiss68

    Re : Equilibration rédox : IMPORTANT !!!

    Je ne vois aucune raison qui ne l'autoriserait pas...

  6. #5
    laugen

    Re : Equilibration rédox : IMPORTANT !!!

    Il faut que tu équilibre tes demi équations avant de les ajouter pour former l'équation bilan.

    Donc tu ajoutes tes H+ ou tes OH- dans les demi équation.

    Le fait de savoir si tu utilises H+ ou OH- dépend du pH auquel se fait la réaction.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    laugen

    Re : Equilibration rédox : IMPORTANT !!!

    Si on était en milieu acide, on formerait Mn2+.
    On doit donc équilibrer avec OH-.

    ça nous donne :
    SO32- +2OH- --> SO42- + 2e- +H2O

    MnO4- + 3e- + 2H2O --> MnO2 + 4OH-

    voilà, je te laisse finir.

    N.B. : évite d'écrire -ne- dans les demi équations mais plutôt + ne- de l'autre côté de l'équation.

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  10. #7
    Laura22101

    Re : Equilibration rédox : IMPORTANT !!!

    Citation Envoyé par laugen Voir le message
    Si on était en milieu acide, on formerait Mn2+.
    On doit donc équilibrer avec OH-.

    ça nous donne :
    SO32- +2OH- --> SO42- + 2e- +H2O

    MnO4- + 3e- + 2H2O --> MnO2 + 4OH-

    voilà, je te laisse finir.

    N.B. : évite d'écrire -ne- dans les demi équations mais plutôt + ne- de l'autre côté de l'équation.
    Ok, merci beaucoup =D

    Donc au final, ça donnerait:

    2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O -> 2 MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

    Encore merci ^^

  11. #8
    chimiste02

    Re : Equilibrage rédox

    Bonsoir,

    Je n'arrête pas depuis tout à l'heure à m'arracher les cheveux sur ce problème.

    ...AgCl + ...Pb + ...Na2SO4 ==> ... Ag + ...PbSO4 + ...NaCl


    Je dois trouver les coefficients stoechiométriques de cette équation redox mais je n'y arrive pas. Je sais que pour commencer faut d'abord trouver l'oxydant et le réducteur, donc j'ai calculer le nombre d'oxydation de chaque atome et voici ce que j'ai trouvée:
    - Ag= +1 Ag=0
    - Cl= -1 Pb= 6
    - Pb= 0 S= 2
    - Na= 1 O= -2
    - S=6 Na= 1
    - O= -2 Cl= -1

    Mais je ne sais que faire aec tout ceci, ça m'embrouille de plus en plus.

    Si quelqu'un pouvait juste m'éclairer un peu ça serait génial!!!!

  12. #9
    Maximini

    Re : Equilibrage rédox

    Bonjour,

    SO4 est un ion (SO4^2-, plus exactement), de charge 2-. Tes calculs de nombre d'oxydation sont donc faux.

  13. #10
    Duke Alchemist

    Re : Equilibrage rédox

    Bonjour.
    Citation Envoyé par chimiste02 Voir le message
    Je n'arrête pas depuis tout à l'heure à m'arracher les cheveux sur ce problème.

    ...AgCl + ...Pb + ...Na2SO4 ==> ... Ag + ...PbSO4 + ...NaCl

    Je dois trouver les coefficients stoechiométriques de cette équation redox mais je n'y arrive pas. Je sais que pour commencer faut d'abord trouver l'oxydant et le réducteur, donc j'ai calculer le nombre d'oxydation de chaque atome et voici ce que j'ai trouvée:
    Il faut voir que :
    comme tu l'as remarqué
    Cl garde son n.o. de -I
    Na+ garde son n.o. de +I

    Par contre, SO42- (que tu n'as pas besoin de décomposer) garde son n.o. de -II (comme Maximini l'a précisé).

    Par conséquent,
     Cliquez pour afficher


    Duke.

  14. #11
    molecule10

    Re : Equilibrage rédox

    Envoyé par chimiste02
    Je n'arrête pas depuis tout à l'heure à m'arracher les cheveux sur ce problème.

    ...AgCl + ...Pb + ...Na2SO4 ==> ... Ag + ...PbSO4 + ...NaCl

    Je dois trouver les coefficients stoechiométriques de cette équation redox mais je n'y arrive pas. Je sais que pour commencer faut d'abord trouver l'oxydant et le réducteur, donc j'ai calculer le nombre d'oxydation de chaque atome et voici ce que j'ai trouvée



    2 AgCl + Pb + Na2SO4 ========= 2 Ag + PbSO4 + 2 NaCl


    le Pb(0) s'oxyde et perd 2 électrons et devient Pb+2 ( Pb est réducteur )

    le Ag+1 se réduit en gagnant 1 électron est devient du Ag(0) ( Ag+1 est oxydant )

    Comme dans la réaction on a 2 électrons disponibles il faut 2 cations Ag+1 pour équilibrer. Les ions Cl, Na, et sulfate sont spectateurs.

    J'espère avoir répondu à votre question . Bonnes salutations-

  15. #12
    chimiste02

    Re : Equilibrage rédox

    Oui tu as bien répondu à ma question molécule merci encore.

    C'est tellement simple tout ça pour toi...

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