Dosage Vitamine C dans le persil

[invite5aada602]

Bonjour à tous, je rencontre quelque problèmes dans l'établissement des formules chimiques de mon TP, si quelque peu m'aider...merci d'avance

Protocole:
-peser 5g de broyat de persil
-dans un erlen ajouter les 5g + environ 50ml d'eau (pour diluer je pense)
-Aprés un temps d'agitation et une filtration ajout de 5ml d'acide phosphorique(pour ce mettre en milieu acide)
-Ajout 10ml de Diiode
-Doser par le thiosulfate avec l'empois d'amidon comme indicateur colorimétrique.

Données:
-T_I2=0.034N
-T_S2O3^2-=0.05N (préparé)
-M_{vitamine C}=176
-V_eq=5.5ml

Objectif:
Déterminer les formules littérale donnant la tenneur en mg de VitC/100g de persil frais

Mes calculs:

Soit les équations redox du dosage par déplacement:
C₆H₈O₆<==>C₆H₆O₆ +2H⁺ +2e-
I₂ +2e- <==>2I^-
et
I_2excé + 2S₂O₃^2- <==>2I^-+S₄0₆^2-

Donc on obtient:
neqox=neqred
Soit:
n_{eqVit c} = n_eqI2 - n_eqS2O3^2-
T_NVcV_Vc=T_NI2*V_I2 - T_NS2O3^2-*V_versé

Problèmes:
Je n'arrive pas a trouver les équations, car on ne connais pas le volume de vitamine C, on a une masse.
J'ai alors fait n_eqVc=m/M
Puis calculer la masse de vitamine C, j'ai divisé cette masse par celle de la prise d'essai(5g) puis j'ia multiplier par 100.
Sauf que cela me fait du 229mg Vc/100g persil frais alors que le taux est normalement aux alentours de 120.

Si quelqu'un peux m'aider merci beaucoup ^^, j'espère avoir était assez clair et précis dans l'énoncé de mon problème.


Étudiant 1er Année IUT GB
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[moco]

Il y a donc encore des gens qui travaillent en utilisant les équivalents, et la normalité, que tout le monde a abandonné il y a environ 50 ans. Aujourd'hui on travaille en moles. Cela va tellement mieux.
En fait, j'espère que tu ne t'es pas trompé toi-même c'est-à-dire que tes valeurs N ne sont pas des M mal écrits.

Je vais donc convertir tes données en unités molaires, sans garanti, car je ne suis pas 100% sûr de la conversion N-M, dans le titrage au thiosulfate.
Le diiode 0.034 N est 0.068 M
Le thiosulfate 0.05 N est aussi 0.05 M
10 mL de diiode 0.034 N contient 0.01 L·0.068 M = 6.8 10^-4 mole I₂
5.5 mL de thiosulfate 0.05 M contient 2.75 10^-4 mole de S₂O₃^2-.
Ces 2.75 10^-4 mole de S₂O₃^2- détruisent la moiié, donc 1.375 10^-4 mole de I₂. Ce n'est qu'une partie du iode introduit.
L'excès vaut (6.8 - 1.375) 10^-4 mole.
Cet excès a servi à détruire la vitamine C de ton échantillon. Donc ton échantillon contenait la même quantité, c'est-à-dire 5.425 10^-4 mol de vitamine C.
Et 5.425 10^-4 mole de vitamine C pèse : 5.425 10^-4 mol · 176 g/mol = 0.09548 g
Le tout dans 5 g.
Dans 100 g, il y a 20 fois plus, donc 1.9 g de vitamine C

[invite5aada602]

comme je le dis dans mon message, ce n'est pas possible d'avoir 1.9g Vitamine C/100g de persil frais car la concentration moyenne est de 120mg/100g.
Pour les équivalents et normalité c'est la méthode que l'on apprend en cours, on fait avec ^^.Surement que il faut du temps pour changer le système.
Du coup pour te le rapeller un titre en normalité est toujours supérieur ou égale à un titre en molarité.
Soit la formule suivante:

T_N=T_M*n_e-
T_M=T_N/n_e-

et

T_p=T_M*M

[invite5aada602]

Réponse:

n_{eq vit c} = T_NI2 * V_I2 - T_NS203^2-*V_eq
n_{mol vit c}=n_{eq vit c} / n_e-
Et on rappelle que C₆H₈O₆ <==>C₆H₆O₆ +2H⁺ + 2e-

Ainsi n_e-=2

On cherche alors la teneur en mg Vitamine C/100g persil frais
Rappelle: m₀=5g persil

n=m/M
m=n*M (en g/m₀persil frais)
t_{vit C}=(n*M*100)/m₀ (en g/100g persil frais)
t_{vit C}=((n*10^-3)*M*100)/m₀ (en mg/100g persil frais)

Unitée: n(mol) et M(g/mol)

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