Combustion

[invite24ad28a1]

bonjour voila j'ai 2 exercices de chimies a faire seulement je ne vois pas du tout comment faire pour certaine question :/
Voici le 1ere énoncé :

La composition en masse d'une essence est de 70% de C7H16 et 30% de C8H18
a) a quelle grande famille ces deux composés appartiennent-ils? j'ai repondu Alcane
b) Quelles sont les procedés physique utilise-t-on pour obtenir les essences à partir du pétrole? la j'ai repondu Distillation mais la question est au pluriel :/
c) Ecrire les équations équilibrés des reaction de combustion totale de chacun de ces deux composés. C7H16+11O2=>7CO2+8H20 . 2C8H18+25O2+>16CO2+36H2O
d) sachant que la masse volumique de cette essence est p=720kg/m3 calculer: (et la je bloque!!)
1) La masse de chacun des composés dans un litre d'essence
2) le volume de dioxygene necessaire pour effectuer la combustion totale d'un litre d'essence.
3) Le volume d'air utile à la combustion d'un litre d'essence.

Données : En volume , l'air contient 20% de dioxygene
Volume molaire Vm= 22.4L/mol


..Voila pour le Premiere exercice.

Par contre le deuxieme je ne sais pas du tout quoi faire :$

Le methanoate d'éthyle est un ester dont l'odeur agreable se trouve aussi dans le rhum. Au laboratoire on peut synthetiser le méthanoate d'éthyle HCOO-C2H5 par action de l'acide méthanoique HCOOH sur l'tehanol C2H5OH. Cette reaction s'appelle l'estérification.

1) ecrire la formule developé de l'ester
2) Ecrire l'équation de cette reaction d'esterification sachant qu'il se forme aussi une autre petite molécule. dans certaine condition cette réaction peut etre condidérée comme totale. On mélange dans un ballon m=4.6g d'acide méthanoique et V=10mL d'éthanol ( on ajoute quelques goutte d'acide sulfurique pour aider la réaction).
3) Calculer les quantités de matiere des reactifs sachant que la masse volumique de l'éthanol est p=800g/L
4) dresser un tableau d'avancement
5) En déduire la masse maximal d'ester que l'on peut obtenir.


(Je ne demande pas les reponses seulement des pistes et des conseils, maintenant votre aide et la bien venu )
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[invitec14ae906]

Bonsoir, je réponds rapidement à certaines questions :

pour l'exo 1
a) OK
b) OK + reformage et craquage (je te laisse chercher dans ton cours pour savoir ce que c'est).
c) Ok
d) 1) tu dois avoir la densité des deux alcanes (au pire tu la cherches sur internet) donc %(1) x p1 + %(2) x p2 = p
et %(1) + %(2) = 1 (ou 100%)
Et tu résous le système.
2) tu utilises les équations de combustion.
3) tu utilises la composition de l'air (20% de O2)

[invite24ad28a1]

pour la kestion 3a javé fais en produit en croix donc pour le C7H16 javé trouvé 70*720/100=504g et pour C8H18 30*720/100=216g
:/

[invitec14ae906]

Pour l'exo 2.

1) la formule générale des esters est RCOOR'

2) Tu appliques la conservation des atomes et tu regardes ce qui te manque à droite de l'équation.

3) Il faut calculer les masses molaires et appliquer la relation en nombre de moles, masse et masse molaire.
Pour l'éthanol, il faut d'abord calculer la masse en appliquant la relation et masse, volume et masse volumique.

4) Je te renvoie à ton cours ou au post-it sur les questions récurrentes en en-tête du forum.

5) Tu cherches le réactif en défaut et le tableau d'avancement devrait te donner le nombre de mole d'ester. Tu calcules ensuite la masse avec la même relation qu'à la question 3.

Voilà j'espère que va va te débloquer sans répondre complètement aux questions.

Bon courage.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec14ae906]

Pardon, j'avais mal lu la question trois.

Tu as trouvé la bonne réponse.

Pour le raisonnement, j'aurais plutôt dit :

m_essence = p x V

puis avec les pourcentage tu trouves la masse de chaque alcane.

PS : le style de rédaction de ton deuxième message tranche nettement avec celui du premier, très poli et bien écrit

[invite24ad28a1]

pour la 3b jutilise les nombres stokiometrique ? je vois pas du tout comment faire :/ sa m'énerve !! bon alors on veut le volume et on me donne le volume molaire donc il me faudré la quantité de matiere . nan?

[invite24ad28a1]

3b
j'ai calcule le nombre de mol de c8h18 é c7h16
n C7H16 = 504/100=5.04 Mol
nC8H18 = 216/114=1.89Mol

Maintenan je ne vois pas comment trouver le nombre de mol de O2 :/ je multipli 5.04*11 et 1.89*12.5 et apré ? je les aditione é multiplie sa par 22.4 .?

[invitec14ae906]

Tout à fait. Tu fais comme tu as dit pour le nombre de moles.

Ensuite tu multiplies par 22,4 L/mol pour trouver le volume.

[invite24ad28a1]

alors j'ai fait le calcul :
[(11*5.04)+(1.89*12.5)]*22.4=1771 Litre de O2
Cela me parait énorme :/

[invitec14ae906]

Non, pas forcément.

Il faut savoir qu'un gaz est beaucoup moins dense qu'un liquide. Donc il est normal que le volume trouvé soit important.

[invite24ad28a1]

Et pour la 3c je ne vois pas comment faire peut etre en produit en croi ? avec dan lair 20% d'o2 sachan ki il a 1771L dans 1 litre
donc faire Vair= 80*1771/20 ?