Bonjour,
ma question porte sur l'acidité des molécules CH3COOH et OH-noyau aromatique. On m'a toujours dit que la stabilité de la base conjuguée va de paire avec acidité. Et que la stabilité était liée aux nombres de formes de résonances.
Mais ici, la base conjuguée de OH-phi peut délocaliser sa charge négative sur tout le cycle alors que pour CH3COOH il y a moins de délocalisation. Pourtant on sait que CH3COOH est le plus acide.
Comment expliquer cela?
Je me suis dit que c'était peut être à cause du "poid" de chacunes des formes de résonances mais, si c'est ça, comment voir ici quelles sont les plus contributives?
Si c'est pas ça,.... c'est quoi alors ?
Merci beaucoup pour vos réponses .
Bonne journée
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