Exercice d'oxydoréduction sulfate de cuivre II

[invite7103f2f6]

Bonjour,

je butte sur un exercice:

"On réalise une solution de sulfate de cuivre II en dissolvant 58g de cristaux pentahydratés dans 500 cm3 d eau."

la question est: quelle est la concentration en ions cuivre II obtenue:

je sais que pour le volume 500 cm3=0.5L
sulfate de cuivre pentahydraté (CuSo4, 5 H2O)

j'ai calculé M (CuSo4, 5 H2O) = 249,6 mol
et N (CuSo4, 5 H2O) = m/M donc 0.232 g/mol

du coup pour calculer la concentration: [A] = n/v
donc la concentration est 0.232/ 0.5 ce qui donne 0.464 mol/L

jusque là je pense que c'est bon.

la question suivante est:

"on ajoute de la limaille de fer, une reaction peut elle avoir lieux? et quelle masse minimale de limaille de fer a ajouter dans un bercher contenant 50 cm3 de la solution précedente si l'on veut faire disparaitre sa couleur bleue? "

là c'est plus chaud..

pour la réaction j'ai dit que c'etait possible grâce à la regle de gamma et que l'equation bilan est : cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+

le problème est que je ne suis pas sur que ce soit la bonne équation bilan par rapport à l'énoncé et je ne sais absolument pas comment trouver la masse minimale de limaille a ajouter dans la bercher.

J'aurai bien besoin d'un coup de pouce.
j'espere avoir été assez clair dans mon explication.
Par avance merci.
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[moco]

Tes calculs sont corrects mais les unités sont incorrectes. Je corrige :

j'ai calculé M (CuSO₄·5 H₂O) = 249,6 g/mol (et non 249.6 mol)
et N (CuSO₄·5 H₂O) = m/M = 0.232 mol (et non 0.232 g/mol)

Avec ces 0.232 mole de CuSO4, tu vas faire 0.232 mole de ion Cu2+, et tu pourras le faire réagir avec 0.232 mole de fer.
0.232 mole de fer pèse 0.232·56 g = 13 g
Il faudra 13 gramme de limaille de fer.

[invite7103f2f6]

Déjà, merci pour ta réponse.

Tu as raison pour les unités je n'avais pas fait attention.

j'ai lu ton post concernant ce résultat et de mon côté, j'ai continué l'exercice et j'ai trouvé 1.30g pour le Fe.

je t'explique comment j'ai fait tu me dis ce que tu en penses:

Pour trouver ce résultat j'ai pris la masse molaire du sulfate de cuivre qui est 0.232 mol, mais pour la deuxième question qui demande la masse de limaille de fer l'énoncé précise que le volume est passé de 500 cm3 à 50 cm3 (dans un bercher)
Comme le volume est 10 fois plus petit, j'ai divisé par 10 la masse molaire du sulfate de cuivre = 0.0232 mol

et j'ai calculé m(fe)= Mc(fe) x Nc(fe)
= 55.8 x 0.0232 = 1.30 g


par avance merci!
Bonne soirée.