Bonjour, je relisais la correction d'un DS de chimie de mon prof de sup et je ne comprend plus la réponse (scanné ci-dessus) à la question suivante : Pk lorsqu'on passe du soufre au chlore, l'énergie de deuxième ionisation augmente pratiquement pas.
Merci d'éclairer l'explication de mon prof.
A bientôt
Je pense que ce qu'il faut retenir ici c'est que Cl+ possede 4 electrons sur sa couche externe. En enlever un autre rend l'ion CL2+formé stable du fait de la couche externe à moitié remplie.
Pour S+, c'est le contraire: la couche est à moitié remplie (donc relativement stable), enlever un electron destabilise donc (relativement) plus l'ion.
