bonsoir
un salve de question:
quel sont les differents type d'equilibre chimique en solution aqueuse?
ce qui caracterise un equilibre chimique c'est bien que la variation d'ethalpie libre est nulle. Dit autrement elle passe par un min.
peut on avoir plusieur equilibre qui coexiste en meme temps
qu'appelle ton équilibre de controle dans une solution aqueuse?
merci
Bonsoir,
Pour les différents équilibres, voulez-vous parler des équilibres acido-basiques et d'oxydoréduction?
PS: attention à l'orthographe!
pardon pour l'orthographe
En l'occurence c'est pour l'acido basique mais si vous savez ce qu'il en est pour l'oxydoreduction, je prends aussi.
merci
Il arrive très souvent que plusieurs équilibres se produisent en même temps. Par exemple, dans une solution aqueuse d'acide phosphorique H3PO4, la perte du premier H donne lieu à un équilibre. La perte du 2ème donne lieu à un 2ème équilibre, et la perte du 3ème H conduit à un 3ème équilibre.
acido basiqueEnvoyé par turgot41
oxydo réduction
précipitation/dissolution
complexation
oui
on peut avoir plusieurs équilibres en même temps :
- en prenant dans différentes classes
par exemple, l'acide benzoïque, acide faible peu soluble dans l'eau, donne un équilibre entre le solide et le soluté, mais en même temps entre la forme soluble acide et la forme soluble anionique (dissociation partielle puisque c'est un acide faible)
- en prenant différentes espèces
à l'exemple précédent, j'ajoute que l'autoprotolyse de l'eau continue d'exister et j'ai donc aussi l'équilibre H+ + OH- = H2O
- avec un seul et même composé
voir l'exemple de l'acide phosphorique donné par Moco
dans l'eau, tu n'auras pas d'espèce plus acide que H+, ni d'espèce plus basique que OH-
c'est donc ce qui contrôle
cordialement
HarleyApril
il ya donc un lien entre equation de controle et effet de nivellement?dans l'eau, tu n'auras pas d'espèce plus acide que H+, ni d'espèce plus basique que OH- c'est donc ce qui contrôle
le sujet a également été abordé ici :
http://forums.futura-sciences.com/ch...-controle.html
bonne lecture !
PS : noter au départ une réponse sur une autre définition, suite à une question mal posée
