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Equilibre chimique



  1. #1
    turgot41

    Equilibre chimique


    ------

    bonsoir
    un salve de question:

    quel sont les differents type d'equilibre chimique en solution aqueuse?

    ce qui caracterise un equilibre chimique c'est bien que la variation d'ethalpie libre est nulle. Dit autrement elle passe par un min.

    peut on avoir plusieur equilibre qui coexiste en meme temps

    qu'appelle ton équilibre de controle dans une solution aqueuse?


    merci

    -----

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  3. #2
    Edelweiss68

    Re : equilibre chimique

    Bonsoir,

    Pour les différents équilibres, voulez-vous parler des équilibres acido-basiques et d'oxydoréduction?

    PS: attention à l'orthographe!

  4. #3
    turgot41

    Re : equilibre chimique

    pardon pour l'orthographe

    En l'occurence c'est pour l'acido basique mais si vous savez ce qu'il en est pour l'oxydoreduction, je prends aussi.

    merci

  5. #4
    moco

    Re : equilibre chimique

    Il arrive très souvent que plusieurs équilibres se produisent en même temps. Par exemple, dans une solution aqueuse d'acide phosphorique H3PO4, la perte du premier H donne lieu à un équilibre. La perte du 2ème donne lieu à un 2ème équilibre, et la perte du 3ème H conduit à un 3ème équilibre.

  6. #5
    HarleyApril

    Re : equilibre chimique

    Citation Envoyé par turgot41 Voir le message
    bonsoir
    un salve de question:

    quel sont les differents type d'equilibre chimique en solution aqueuse?
    acido basique
    oxydo réduction
    précipitation/dissolution
    complexation
    Citation Envoyé par turgot41 Voir le message
    ce qui caracterise un equilibre chimique c'est bien que la variation d'ethalpie libre est nulle. Dit autrement elle passe par un min.
    oui
    Citation Envoyé par turgot41 Voir le message
    peut on avoir plusieur equilibre qui coexiste en meme temps
    on peut avoir plusieurs équilibres en même temps :
    - en prenant dans différentes classes
    par exemple, l'acide benzoïque, acide faible peu soluble dans l'eau, donne un équilibre entre le solide et le soluté, mais en même temps entre la forme soluble acide et la forme soluble anionique (dissociation partielle puisque c'est un acide faible)
    - en prenant différentes espèces
    à l'exemple précédent, j'ajoute que l'autoprotolyse de l'eau continue d'exister et j'ai donc aussi l'équilibre H+ + OH- = H2O
    - avec un seul et même composé
    voir l'exemple de l'acide phosphorique donné par Moco

    Citation Envoyé par turgot41 Voir le message
    qu'appelle ton équilibre de controle dans une solution aqueuse?
    dans l'eau, tu n'auras pas d'espèce plus acide que H+, ni d'espèce plus basique que OH-
    c'est donc ce qui contrôle


    cordialement
    HarleyApril

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    turgot41

    Re : equilibre chimique

    dans l'eau, tu n'auras pas d'espèce plus acide que H+, ni d'espèce plus basique que OH- c'est donc ce qui contrôle
    il ya donc un lien entre equation de controle et effet de nivellement?

  9. Publicité
  10. #7
    HarleyApril

    Re : equilibre chimique

    le sujet a également été abordé ici :
    http://forums.futura-sciences.com/ch...-controle.html

    bonne lecture !

    PS : noter au départ une réponse sur une autre définition, suite à une question mal posée

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