Formation d'Ester
Bonjour tout le monde,
J'ai une question de la préparation d'Ester.
on fait réagir une molécule de CH3COOH avec 1 mole d'etanole C2H5OH. il s'est formé 0.6 mol d'ester.
a- Quelle est la constante d'équilibre de la réction?
b- L'équilibre etant attient, on ajout une mole d'ester, dans quel sens l'équilibre va t-il évoluer?
merci d'avance
Bonjour !
Et qu'as tu fait toi pour l'instant ?
ben moi, j'ai fait un tableau d'avancement
ça m'a permis de résoudre le a
pour le b, comme j'ai vu les lois de Lenz, le Chatelier-Braun et Murphy, je n'ai pas de mal à répondre
si je ne me souviens plus de ces lois, j'utilise le fait que la constante correspondant aux concentrations à l'équilibre est constante pour une température donnée
voilà ce que j'ai fait
Hello,
Je crois que je vais m'inscrire au club de supporters d'Olivine85, hé-hé, maintenant que j'ai vacances. Ca me fait des révisions.
Comme HarleyApril, je réponds Le Châtelier:
L'équilibre du système chimique évolue dans le sens contraire de notre action sur celui-ci. ("Tu veux pas mettre le feu dans le feu!", je me comprends
)
-Il faut peut-être aussi rappeler (avant de faire un avancement pour le calcul numérique) que la constante, c'est concentration des produits sur celle des réactifs.
-À part cela, je répondrai qqch de légèrement différent pour b):
vu le Châtelier, si on ajoute des produits, comme c'est ici le cas, l'équilibre (qui n'en est Instantanément plus un) va Réagir en recréant des réactifs (on peut a priori parler de réaction réversible, vu qu'une réac organique n'est pas complète, et ici on a 60% en molarité).
Mais peut-être que HarleyApril voulait dire que cette réaction n'était en fait pas réversible.
cette réaction est réversible
c'est l'équilibre
acide + alcool = ester + eau
K = [ester][eau]/([acide][alcool])
ne pas confondre réaction incomplète et réaction réversible
cordialement
