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Formation d'Ester



  1. #1
    olivine85

    Unhappy Formation d'Ester


    ------

    Bonjour tout le monde,
    J'ai une question de la préparation d'Ester.
    on fait réagir une molécule de CH3COOH avec 1 mole d'etanole C2H5OH. il s'est formé 0.6 mol d'ester.
    a- Quelle est la constante d'équilibre de la réction?
    b- L'équilibre etant attient, on ajout une mole d'ester, dans quel sens l'équilibre va t-il évoluer?
    merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : Formation d'Ester

    Bonjour !

    Et qu'as tu fait toi pour l'instant ?

  4. #3
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Formation d'Ester

    ben moi, j'ai fait un tableau d'avancement
    ça m'a permis de résoudre le a
    pour le b, comme j'ai vu les lois de Lenz, le Chatelier-Braun et Murphy, je n'ai pas de mal à répondre
    si je ne me souviens plus de ces lois, j'utilise le fait que la constante correspondant aux concentrations à l'équilibre est constante pour une température donnée
    voilà ce que j'ai fait

  5. #4
    T-800-001

    Re : Formation d'Ester

    Hello,
    Je crois que je vais m'inscrire au club de supporters d'Olivine85, hé-hé, maintenant que j'ai vacances. Ca me fait des révisions.

    Comme HarleyApril, je réponds Le Châtelier:
    L'équilibre du système chimique évolue dans le sens contraire de notre action sur celui-ci. ("Tu veux pas mettre le feu dans le feu!", je me comprends)

    -Il faut peut-être aussi rappeler (avant de faire un avancement pour le calcul numérique) que la constante, c'est concentration des produits sur celle des réactifs.

    -À part cela, je répondrai qqch de légèrement différent pour b):
    vu le Châtelier, si on ajoute des produits, comme c'est ici le cas, l'équilibre (qui n'en est Instantanément plus un) va Réagir en recréant des réactifs (on peut a priori parler de réaction réversible, vu qu'une réac organique n'est pas complète, et ici on a 60% en molarité).

    Mais peut-être que HarleyApril voulait dire que cette réaction n'était en fait pas réversible.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Formation d'Ester

    cette réaction est réversible
    c'est l'équilibre
    acide + alcool = ester + eau
    K = [ester][eau]/([acide][alcool])


    ne pas confondre réaction incomplète et réaction réversible

    cordialement

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