Production d'ions O-- avec lampe UV

[invite8b0d59e3]

Bonjour,
Je souhaiterais produire des ions O-- (pas O2-) avec une lampe UV.
SI c'est possible avec quelle longueur d'onde
Existe t il une telle lampe dans le commerce?

En vous remerciant pour la réponse
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[moco]

Ultra-violet ou pas, il faut d'abord fournir des électrons pour former des ions négatifs, que ces ions soient O^2- ou autre. Or ces électrons ne peuvent provenir que d'une substance (ou d'un gaz) capable de céder ses électrons. Quelle est cette substance, dans ton cas ? Dans l'air je ne vois pas bien N2 ou O2 capable de perdre ces électrons. Alors ?

[invite8b0d59e3]

Moco
Je pense que les photons UV vont dissocier O2 en O- et O+.
Il me semble ensuite que O- va bien trouver un electron dans le voisinage tant il est empressé d'avoir sa couche de valence complétée à 8 electrons. Ceci devrait nous donner O--, en petite quantité statistiquement. Qu'en pensez vous?

[inviteac45697a]

http://en.wikipedia.org/wiki/Ozone#Ozone_layer

ce serait plutot O2 --> 2 O

par contre ça va vite former de l'ozone

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Pour briser O₂ en 2 O, il faut 496 kJ/mol
Pour arracher 1 électron à l'atome O, il faut fournir 1310 kJ/mol.
Pour briser une molécule O₂ en deux atomes il faut fournir
L'affinité électronique de O est de -142 kJ/mol pour 1 électron, et de +844 kJ/mol pour 2 électrons.
Pour dissocier O₂ en O⁺ et O^-, il faudrait donc disposer de 496 + 1310 + 142 = 1948 kJ/mol. Cela correspond à 20 eV. Les rayons UV disposent de 3 - 5 eV, selon leur longueur d'onde.
Aucun rayon UV ne peut donc créer une telle transformation.

[invite8b0d59e3]

Mocco,
Merci pour votre calcul qui m'aide a y voir plus clair.
J'ai une remarque toutefois.
Ce n'est pas le même photon qui fait tout le travail

1) L'énergie de dissociation d'une mole de O2 est de 496 kJ/mol, d'après votre méthode de calcul dont je m'inspire, il faut un photon de 5,1 eV soit une longueur d'onde de 90 nm. On est bien dans l'UV
2) L'énergie de la premières ionisation (s'il y a des électrons libres) est de -142 kJ/mol donc gratuite et exothermique
3) La deuxième ionisation pour O(2-) nécessiterait 844 kJ/mol soit un autre photon d'une longueur d'onde de 140 nm, on est encore dans l'UV.

Conclusion:
Pour peu qu'il y ait un réservoir d'électrons, on peut tout à fais ioniser l'oxygène en O- et même en O(2-) avec de l'UV

Etes vous d'accord?