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Pourcentage d'hydrolyse >< pourcentage de dissociation



  1. #1
    Dugland

    Pourcentage d'hydrolyse >< pourcentage de dissociation


    ------

    Bonjour,
    je me demandais quelle est la différence entre le potentiel d'hydrolyse et le pourcentage de dissociation...

    -----

  2. #2
    moco

    Re : pourcentage d'hydrolyse >< pourcentage de dissociation

    A mon avis, la notion de potentiel ne s'applique pas à l'hydrolyse, qui est une opération où le degré d'oxydation ne varie pas. Donc le potentiel d'hydrolyse n'existe pas. Le potentiel est une notion qui s'attache à des réactions, ou des demi-réactions, où le degré d'oxydation varie.

  3. #3
    Dugland

    Re : pourcentage d'hydrolyse >< pourcentage de dissociation

    erreur de langage de ma part, je voulais parler du pourcentage d'hydrolyse et du pourcentage de dissociation....
    Merci d'avance..

  4. #4
    moco

    Re : Pourcentage d'hydrolyse >< pourcentage de dissociation

    Le taux de dissociation (ou pourcentage) d'un acide faible HX est le pour-cent de molécules qui subit la réaction de dissociation suivante :
    HX <--> H+ + X-
    ce qu'on peut aussi écrire :
    HX + H2O --> H3O+ + X-

    Mais il existe aussi des substances non acides, qui ne se dissocient que partiellement, comme HgCl2. Dans ce cas, le pourcentage de dissociation de HgCl2 est le pourcentage des molécules dissoutes qui forment des ions selon :
    HgCl2 <--> Hg2+ + 2 Cl-

    Le taux d'hydrolyse est le pourcentage de ion (ou de molécules) qui réagissent avec l'eau selon, par exemple :
    Fe3+ + H2O --> Fe(OH)2+ + H+
    ou, si on préfère :
    Fe3+ + 2 H2O --> Fe(OH)2+ + H3O+

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Dugland

    Re : Pourcentage d'hydrolyse >< pourcentage de dissociation

    Merci beaucoup..

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