Pourcentage d'hydrolyse >< pourcentage de dissociation

[Dugland]

Bonjour,
je me demandais quelle est la différence entre le potentiel d'hydrolyse et le pourcentage de dissociation...
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[moco]

A mon avis, la notion de potentiel ne s'applique pas à l'hydrolyse, qui est une opération où le degré d'oxydation ne varie pas. Donc le potentiel d'hydrolyse n'existe pas. Le potentiel est une notion qui s'attache à des réactions, ou des demi-réactions, où le degré d'oxydation varie.

[Dugland]

erreur de langage de ma part, je voulais parler du pourcentage d'hydrolyse et du pourcentage de dissociation....
Merci d'avance..

[moco]

Le taux de dissociation (ou pourcentage) d'un acide faible HX est le pour-cent de molécules qui subit la réaction de dissociation suivante :
HX <--> H⁺ + X^-
ce qu'on peut aussi écrire :
HX + H₂O --> H₃O⁺ + X^-

Mais il existe aussi des substances non acides, qui ne se dissocient que partiellement, comme HgCl₂. Dans ce cas, le pourcentage de dissociation de HgCl₂ est le pourcentage des molécules dissoutes qui forment des ions selon :
HgCl₂ <--> Hg²⁺ + 2 Cl^-

Le taux d'hydrolyse est le pourcentage de ion (ou de molécules) qui réagissent avec l'eau selon, par exemple :
Fe³⁺ + H₂O --> Fe(OH)₂⁺ + H⁺
ou, si on préfère :
Fe³⁺ + 2 H₂O --> Fe(OH)₂⁺ + H₃O⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[Dugland]

Merci beaucoup..