Bonjour,
je n'arrive pas à trouver le bon pH de la solution suivante et je ne comprends pas pourquoi:
il faut trouver le pH de H3PO4 0,1 M
je pars du principe qu'il s'agit d'un acide polyprolique et donc
(H3O+)=3*0,1 -log(0,3)=0,52 ce qui est impossible d'autant que la réponse vaut 1,56.
Ou est l'erreur?
merci beaucoup
bonjour
ton hypothèse correspondrait à un triacide fort et donc totalement dissocié
or, l'acide phosphorique est faible et donc partiellement dissocié
il faut considérer seulement la première dissociation
les espèces en solution sont H3PO4 et un peu de H2PO4-
la somme de ces deux concentrations doit faire 0,1mol/L
si tu penses à utiliser la définition du Ka, tu auras une deuxième relation et tu pourras résoudre
cordialement
mais comment sait-on si l'acide est fort ou faible?
si tu as un Ka, c'est que c'est un acide faible
mais en général, tu peux considérer qu'ils sont tous faibles
sauf
HI, HBr, HCl, H2SO4 (première acidité forte, seconde faible Ka~2), HClO4, HClO3 (que tu ne rencontreras pas) et HNO3
les acides sulfoniques RSO3H
il y en a quelques autres, mais ça m'étonnerait qu'on te les présente
cordialement
super, merci!
Bonsoir,
Je me permet de rappeler que les calculs de pH sont traités dans les http://forums.futura-sciences.com/ch...es-chimie.html.
Bonne soirée.
