problème exerice ph

[inviteb28c09b3]

voilà l'énoncé de l'exercice, je pense avoir trouvé le point a) mais je bloque pour le reste

On titre 25mL d'une solution 0.02 mol/L en éthylamine CH₃CH₂NH₂ à l'aide d'une solution 0.05mol/L de chlorure d'hydrogène HCl (considéré comme un acide fort).
L'acide conjugué de l'éthylamine est CH₃CH₂NH₃⁺. L'éthylamine a un pK_B égale à 3.4

a) calculer le pH de la solution d'éthylamine avant l'ajout de la solution acide.
b) calculer le pH lorsque la moitié de l'éthylamine a réagi.
c) calculer le pH après ajout de 20mL de solution acide.


Un grand merci d'avance..
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[moco]

Lorsque la moitié de la base a réagi, la solution obtenue est telle que
pH = pK_a = 14 - pK_b = 14 - 3.4 = 10.6.

Dans le mélange final tu as ajouté un excès de HCl (20 mL de HCl 0.05 M, donc 1 millimole), à une solution contenant 0.5 millimole base.
Il reste 1 - 0.5 millimole de HCl. Le tout dans 25 + 20 mL = 45 mL.
[H+] = 0.5/45 = 0.011 mol/L.
pH = 1.95

[inviteb28c09b3]

bien vu!
merci moco