Bonjour à tous !
La définition de la constante d'Avogadro, c'est le nombre d'atomes de carbone 12, dans exactement 12 grammes de carbone 12.
D'après wikipédia :
NA = 6,02214179E23 mol-1
m(électron) = 9,1093826E-28 g
m(proton) = 1,67262171E-24 g
m(neutron) = 1,67492728E-24 g
Soit m(C) la masse d'un atome de carbone 12.
m(C) = 6*m(électron) + 6*m(proton) + 6*m(neutron)
m(C) = 6 * ( m(électron) + m(proton) + m(neutron) )
Soit N le nombre d'atome de carbone 12 dans exactement 12 grammes de carbone 12.
N <---> 12g
1 <---> m(C)
Donc : N = 12*1/m(C)
N = 12/ (6 * ( m(électron) + m(proton) + m(neutron) ) )
N= 2 / ( m(électron) + m(proton) + m(neutron) )
N= 2 / ( 9,1093826E-28 + 1,67262171E-24 + 1,67492728E-24 )
N= 5,9728951E23
Comment cela fait-il que ce résultat n'ait qu'un seul chiffre significatif en commun avec la constante d'Avogadro ?
Merci d'avance pour vos réponses
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