Question Thermodynamique

[invite068d285b]

Bonjour,

Dans le cadre de mon cours de chimie, j'ai un exercice qui me pose problème. J'aurais besoin de votre aide pour le résoudre, merci d'avance.

Enoncé: La production commerciale du "gaz à l'eau" utilise la réaction:
C_(S) + H₂O_(G) -> H_2(G) + CO_(G) qui est endothermique. L'énergie nécessaire sera fournie par la combustion du carbone en CO₂. Combien de gr de carbone doivent être brûlés en CO₂ pour convertir 100 gr de carbone en gaz à l'eau? (Négligez toute perte à l'environnement).

On donne:
Delta H°f_H2O = -57,80 kcal/mole
Delta H°f_CO = -26,42 kcal/mole
Delta H°f_CO2 = -94,05 kcal/mole
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[inviteac45697a]

est-ce que tu sais calculer l'enthalpie d'une réaction à partir de l'équation de la réaction et des enthalpie de formation?

si tu ne sais pas, regarde sous loi de Hess

[invite068d285b]

Oui je sais calculer l'enthalpie d'une réaction à partir de l'équation de la réaction et des enthalpie de formation mais j'ai un problème pour arriver à la réponse correcte. Quelqu'un saurait-il résoudre cet énoncé entièrement?
Merci

[moco]

Comment se fait-il que tu calcules encore avec ces vieilles unités que sont les calories ? Aijourd'hui tout le monde travaille en Joules. Est-ce que tu mesures tes poids en onces et tes distances en coudées ?
Bon. Tant pis ! Allons-y en unités désuètes :
L'effet thermique de la réaction suivante
C + H₂O --> H₂ + CO
est -26,42 -(-57,80) = 31,38 kcal/mol
Pour se procurer ces 31,38 kcal/mol, il faut brûler du carbone, dont la combustion dégage 94,05 kcal/mol. Il faut moins d'une mole de C pour obtenir 1 mole de H₂ et une mole de CO. Il faut exactement 31.38/94.05 mol = 0.333 mol de C, donc un tiers de mole de C, donc 4 g de charbon.

Résumons.
Lorsqu'on brûle 4 g de charbon, on produit assez d'énergie pour permettre à 1 mole de C (12 g) de réagir avec une mole de H₂O (18 g) et former du gaz à l'eau !

[A voir en vidéo sur Futura]