Question Thermodynamique
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Question Thermodynamique



  1. #1
    invite068d285b

    Question Thermodynamique


    ------

    Bonjour,

    Dans le cadre de mon cours de chimie, j'ai un exercice qui me pose problème. J'aurais besoin de votre aide pour le résoudre, merci d'avance.

    Enoncé: La production commerciale du "gaz à l'eau" utilise la réaction:
    C(S) + H2O(G) -> H2(G) + CO(G) qui est endothermique. L'énergie nécessaire sera fournie par la combustion du carbone en CO2. Combien de gr de carbone doivent être brûlés en CO2 pour convertir 100 gr de carbone en gaz à l'eau? (Négligez toute perte à l'environnement).

    On donne:
    Delta H°fH2O = -57,80 kcal/mole
    Delta H°fCO = -26,42 kcal/mole
    Delta H°fCO2 = -94,05 kcal/mole

    -----

  2. #2
    Gramon

    Re : Question Thermodynamique

    est-ce que tu sais calculer l'enthalpie d'une réaction à partir de l'équation de la réaction et des enthalpie de formation?

    si tu ne sais pas, regarde sous loi de Hess

  3. #3
    invite068d285b

    Re : Question Thermodynamique

    Oui je sais calculer l'enthalpie d'une réaction à partir de l'équation de la réaction et des enthalpie de formation mais j'ai un problème pour arriver à la réponse correcte. Quelqu'un saurait-il résoudre cet énoncé entièrement?
    Merci

  4. #4
    moco

    Re : Question Thermodynamique

    Comment se fait-il que tu calcules encore avec ces vieilles unités que sont les calories ? Aijourd'hui tout le monde travaille en Joules. Est-ce que tu mesures tes poids en onces et tes distances en coudées ?
    Bon. Tant pis ! Allons-y en unités désuètes :
    L'effet thermique de la réaction suivante
    C + H2O --> H2 + CO
    est -26,42 -(-57,80) = 31,38 kcal/mol
    Pour se procurer ces 31,38 kcal/mol, il faut brûler du carbone, dont la combustion dégage 94,05 kcal/mol. Il faut moins d'une mole de C pour obtenir 1 mole de H2 et une mole de CO. Il faut exactement 31.38/94.05 mol = 0.333 mol de C, donc un tiers de mole de C, donc 4 g de charbon.

    Résumons.
    Lorsqu'on brûle 4 g de charbon, on produit assez d'énergie pour permettre à 1 mole de C (12 g) de réagir avec une mole de H2O (18 g) et former du gaz à l'eau !

  5. A voir en vidéo sur Futura

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