Question thermodynamique
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 11 sur 11

Question thermodynamique



  1. #1
    inviteaac93371

    Talking Question thermodynamique


    ------

    La réaction de décomposition du carbonate de calcium en oxyde de calcium et CO2 caractérisée par une variation d'enthalpie standard de +178,3Kj.mole-1 et une variation d'entropie standard de +160,6Kj.mole-1, est spontanée à toute temperature
    Vrai ou faux?
    Pouvez-vous confirmer ma réponse... Merci
    Moi je dirais comme ∆H<0 et ∆S>0 alors ∆G<0 donc l'énergie libre de Gibbs est nulle et effectivement elle sera spontanée à toute température.
    Pouvez-vous confirmer? Merci encore
    Lio

    -----

  2. #2
    inviteaac93371

    Re : Question thermodynamique

    Citation Envoyé par Lio22
    ∆G<0 donc l'énergie libre de Gibbs est nulle
    Je ne voulais pas dire nulle mais négative, elle est exergonique
    Merci

  3. #3
    invite42d02bd0

    Re : Question thermodynamique

    dG=dH-TdS

    Dans ton exemple deltaH>0 et dS>0

    Donc non, ce n'est pas spontané à n'importe quelle température à 0K dG=+178,3KJ/mol

  4. #4
    invite61942757

    Delta H / DeltaS et T

    Bonjour .
    Est ce que la variation d'enthalpie standard et la variation d'entropie standard sont fonction de la température ? En d'autre terme est ce qu'on peut considérer qu'on a toujours la relation :
    Delta G (standard à la température T )= +178,3- T160,6 quelque soit la température ?
    Merci d'avance .

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite42d02bd0

    Re : Delta H / DeltaS et T

    Non delta H varie en fonction de la température

  7. #6
    inviteaac93371

    Exclamation Re : Question thermodynamique

    Donc au départ elle n'est pas spontanée, elle est endergonique et après avoir lorsqu'elle est passé ds des valeurs négatives du coté exergonique elle sera spontanée mais pour cela il faudra que
    T∆S > ∆H est-ce bien cela?
    Mais en fait je me suis trompé pour le signe de H elle est endothermique ok
    Merci

  8. #7
    invite787e8665

    Re : Question thermodynamique

    Citation Envoyé par Lio22
    La réaction de décomposition du carbonate de calcium en oxyde de calcium et CO2 caractérisée par une variation d'enthalpie standard de +178,3Kj.mole-1 et une variation d'entropie standard de +160,6Kj.mole-1, est spontanée à toute temperature
    Vrai ou faux?
    Pouvez-vous confirmer ma réponse... Merci
    Moi je dirais comme ∆H<0 et ∆S>0 alors ∆G<0 donc l'énergie libre de Gibbs est nulle et effectivement elle sera spontanée à toute température.
    Pouvez-vous confirmer? Merci encore
    Lio

    La réaction est instantanée si ∆G<0 <=> ∆H-T∆S<0
    En considérant que ∆H et ∆S ne dépendent pas de T, on obtient :
    ∆G<0 <=> T>∆H/∆S=178300/160.6=1110K

    Donc je pense que la réaction est spontanée a toute température

  9. #8
    inviteaac93371

    Re : Question thermodynamique

    Bon je ne peux pas encore avoir des avis???
    Merci

  10. #9
    invite61942757

    Re : Question thermodynamique

    Bonjour.
    Citation Envoyé par R is R
    La réaction est instantanée si ∆G<0 <=> ∆H-T∆S<0
    En considérant que ∆H et ∆S ne dépendent pas de T, on obtient :
    ∆G<0 <=> T>∆H/∆S=178300/160.6=1110K
    Donc je pense que la réaction est spontanée à toute température
    Ta réponse a besoin d'une petite correction .
    "La réaction est instantanée si ∆G<0 <=> ∆H-T∆S<0
    ------------
    Il faut remplaccer le mot instantanée par spontannée.
    --------------------------------------------------
    "En considérant que ∆H et ∆S ne dépendent pas de T, on obtient :
    ∆G<0 <=> T>∆H/∆S=178300/160.6=1110K".
    -----------
    Tu as divisé 178300 qui est en J.mol-1 par 160.6 qui est en Kj.mole-1.K-1 (Lio22 ,tu as oublié de mettre K-1 dans l'unité de l'entropie) .
    -------------------------------------------------
    "Donc je pense que la réaction est spontanée à toute température''
    ------------
    Non, Pour T<∆H/∆S deltaG est >0 donc dans ce cas ta réaction n'est pas spontannée .

  11. #10
    moco

    Re : Question thermodynamique

    La réaction est spontanée à T > 1110 K = 837°C

    A T < 837°C, [TEX]\DELTA[\TEX]G est plus grand que zéro, donc la réaction n'est pas spontanée, si on admet que la pression partielle de CO2 doit être de 1 atm. Mais elle peut se produire si on accepte que la pression partielle de CO2 soit plus petite que 1 atm. Et plus la température basise, plus la réaction devient lente.
    A T = 837°C, la réaction est un équilibre, avec la condition que la pression partielle de CO2 est de 1 atm.
    A T>837°C, la réaction est spontanée dans tous les cas

  12. #11
    invite61942757

    Re : Question thermodynamique

    Bonjour .
    Delta H depend de la température et je crois que deltaS depend encore de la température donc pourquoi vous avez considéré dans vos raisonnements que deltaH et delta S prennent les mêmes valeurs quelque soit la température et qu'on a toujours la relation : Delta G (standard à la température T )= +178,3- T160,6 quelque soit la température ?
    ----------------
    Pour savoir si la réaction est spontannée ou non on cherche
    deltaG de la réaction à la température T .
    deltaG de la réaction à la température T = deltaG(standard à la température T) + RTLn X(CaO) p(CO2)/X(CaCO3).
    Si deltaG de la réaction à la température T est < 0 la réaction va évoluer spontannément dans le sens de formation de CaO et CO2 .
    Si deltaG de la réaction à la température T est > 0 la réaction va évoluer spontannément dans le sens de formation de CaCO3 .
    Donc tout dépend du signe de deltaG et non pas de celui de deltaG0 .
    Quelle méthode faut il utiliser ? La mienne ou la votre?
    Merci d'avance.

Discussions similaires

  1. Question de thermodynamique
    Par invitea859848a dans le forum Chimie
    Réponses: 10
    Dernier message: 11/04/2007, 20h19
  2. Question thermodynamique
    Par inviteac13aab3 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 31/08/2006, 19h35
  3. Thermodynamique
    Par invite8241b23e dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 10/04/2005, 19h14
  4. question bête... thermodynamique
    Par invite072b030b dans le forum Physique
    Réponses: 8
    Dernier message: 19/05/2004, 16h47
  5. Thermodynamique : question de compréhension
    Par invite359f3846 dans le forum Physique
    Réponses: 5
    Dernier message: 01/12/2003, 12h15