Question thermodynamique
La réaction de décomposition du carbonate de calcium en oxyde de calcium et CO2 caractérisée par une variation d'enthalpie standard de +178,3Kj.mole-1 et une variation d'entropie standard de +160,6Kj.mole-1, est spontanée à toute temperature
Vrai ou faux?
Pouvez-vous confirmer ma réponse... Merci
Moi je dirais comme ∆H<0 et ∆S>0 alors ∆G<0 donc l'énergie libre de Gibbs est nulle et effectivement elle sera spontanée à toute température.
Pouvez-vous confirmer? Merci encore
Lio
Je ne voulais pas dire nulle mais négative, elle est exergoniqueEnvoyé par Lio22
Merci
dG=dH-TdS
Dans ton exemple deltaH>0 et dS>0
Donc non, ce n'est pas spontané à n'importe quelle température à 0K dG=+178,3KJ/mol
Bonjour .
Est ce que la variation d'enthalpie standard et la variation d'entropie standard sont fonction de la température ? En d'autre terme est ce qu'on peut considérer qu'on a toujours la relation :
Delta G (standard à la température T )= +178,3- T160,6 quelque soit la température ?
Merci d'avance .
Non delta H varie en fonction de la température
Re : Question thermodynamique
Donc au départ elle n'est pas spontanée, elle est endergonique et après avoir lorsqu'elle est passé ds des valeurs négatives du coté exergonique elle sera spontanée mais pour cela il faudra que
T∆S > ∆H est-ce bien cela?
Mais en fait je me suis trompé pour le signe de H elle est endothermique ok
Merci
La réaction est instantanée si ∆G<0 <=> ∆H-T∆S<0
En considérant que ∆H et ∆S ne dépendent pas de T, on obtient :
∆G<0 <=> T>∆H/∆S=178300/160.6=1110K
Donc je pense que la réaction est spontanée a toute température
Bon je ne peux pas encore avoir des avis???
Merci
Bonjour.
Ta réponse a besoin d'une petite correction .
"La réaction est instantanée si ∆G<0 <=> ∆H-T∆S<0
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Il faut remplaccer le mot instantanée par spontannée.
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"En considérant que ∆H et ∆S ne dépendent pas de T, on obtient :
∆G<0 <=> T>∆H/∆S=178300/160.6=1110K".
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Tu as divisé 178300 qui est en J.mol-1 par 160.6 qui est en Kj.mole-1.K-1 (Lio22 ,tu as oublié de mettre K-1 dans l'unité de l'entropie) .
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"Donc je pense que la réaction est spontanée à toute température''
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Non, Pour T<∆H/∆S deltaG est >0 donc dans ce cas ta réaction n'est pas spontannée .
La réaction est spontanée à T > 1110 K = 837°C
A T < 837°C, [TEX]\DELTA[\TEX]G est plus grand que zéro, donc la réaction n'est pas spontanée, si on admet que la pression partielle de CO2 doit être de 1 atm. Mais elle peut se produire si on accepte que la pression partielle de CO2 soit plus petite que 1 atm. Et plus la température basise, plus la réaction devient lente.
A T = 837°C, la réaction est un équilibre, avec la condition que la pression partielle de CO2 est de 1 atm.
A T>837°C, la réaction est spontanée dans tous les cas
Bonjour .
Delta H depend de la température et je crois que deltaS depend encore de la température donc pourquoi vous avez considéré dans vos raisonnements que deltaH et delta S prennent les mêmes valeurs quelque soit la température et qu'on a toujours la relation : Delta G (standard à la température T )= +178,3- T160,6 quelque soit la température ?
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Pour savoir si la réaction est spontannée ou non on cherche
deltaG de la réaction à la température T .
deltaG de la réaction à la température T = deltaG(standard à la température T) + RTLn X(CaO) p(CO2)/X(CaCO3).
Si deltaG de la réaction à la température T est < 0 la réaction va évoluer spontannément dans le sens de formation de CaO et CO2 .
Si deltaG de la réaction à la température T est > 0 la réaction va évoluer spontannément dans le sens de formation de CaCO3 .
Donc tout dépend du signe de deltaG et non pas de celui de deltaG0 .
Quelle méthode faut il utiliser ? La mienne ou la votre?
Merci d'avance.
