Question de thermodynamique

[invitea859848a]

Bonjour à tous, je voudrai calculer la quantité de chaleur et en déduire la variation de température lors de la réaction suivante:

2 MnO4^- + 6H⁺ + 5H₂O₂ --> 2 Mn²⁺ + 5O_2(l) +8H₂O

En sachant que on ajoutte dans de l'eau oxygénée du permenganate de potassium solide et que l'eau est dégagée sous forme de brouillard (molécules d'eau en suspension dans l'air) donc c'est solide ou gazeux?

A pression constante (pression = 1atm), la quantité de chaleur de la réaction est égale à la variation d'enthalpie de la réaction et comment à partir de cette variation d'enthalpie calculer la variation de température (Q = C d'accord mais que prendre comme capacité calorifique???).

Merci d'avance pour vos réponses!
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[moco]

C'est très joli d'écrire une équation comme tu le fais. Mais cette équation ne se produit ainsi que si on travaille en phase aqueuse, avec KMnO₄ dissous. En prenant du KMnO4 solide, la réaction ne se produit pas toujours comme cela. Les premiers ions qui se trouvent en surface des grains réagissent bien en faisant le ion Mn²⁺, s'il y a assez de ions H⁺ provenant d'un acide. Mais tu ne parles pas d'acide dans ton mode opératoire : En as-tu rajouté ? Je suppose que oui, malgré que tu n'en parles pas.
Mais même si tu as rajouté de l'acide, au bout de quelques instants, l'acidité manque au contact du grain, et la réaction forme MnO₂, et non Mn₂₊.

Je ne pense donc pas qu'il soit facile de calculer l'effet thermique dans les conditions où tu envisages de réaliser ta réaction, avec la connaissance de la chaleur spécifique ou non.

[invitea859848a]

Bonjour moco est merci d'avoir répondu.

Pour plus d'information sur la réaction, je te propose ce site: http://web.univ-pau.fr/~darrigan/chimie/exp02.html c'est l'expérience auquel je m'interesse.

Bizarement, il ni a pas d'acide ajoutté donc je doûte que se soit la bonne équation comme tu le stipules.

Merci d'avance pour les réponses
Amicalement lnk.

[HarleyApril]

la capacité calorifique est donc celle de l'eau oxygénée diluée comme décrit dans le mode opératoire (je pense qu'en première approximation, tu peux prendre celle de l'eau)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c3dc18e]

la capacité calorifique est donc celle de l'eau oxygénée diluée comme décrit dans le mode opératoire (je pense qu'en première approximation, tu peux prendre celle de l'eau)

non cela m'étonnerait que cette approximation soit valable pour de l'eau oxygénée pure, le nombre de degrés de liberté interne des molécules n'est pas le même.

A+

[invite1c3dc18e]

d'aileurs après une petite recherche:
http://www.h2o2.com/intro/properties/physical.html#19

la capacité calorifique de H2O2 est de 0.6cal/g.K
au lieu de 1 comme pour l'eau.

[HarleyApril]

dans le mode op, il prennent de la concentrée (donc déjà avec 2/3 l'eau en poids) puis ils la diluent de moitié (donc 5/6 d'eau en poids)
d'où l'idée d'une première approx, histoire de ne pas avoir à fouiller pour trouver la capacité de l'eau oxygénée à 70 volumes !
à mon avis, son calcul va être grossier, puisqu'il ne fera pas sa manip dans un calorimètre
je le vois pas calculer les pertes de chaleur par les parois etc

à part ça et pour info, l'eau oxygénée pure, c'est pas facile à faire et c'est TRES dangereux (boum quand ça veut)

[invitea859848a]

dans le mode op, il prennent de la concentrée (donc déjà avec 2/3 l'eau en poids) puis ils la diluent de moitié (donc 5/6 d'eau en poids)
d'où l'idée d'une première approx, histoire de ne pas avoir à fouiller pour trouver la capacité de l'eau oxygénée à 70 volumes !
à mon avis, son calcul va être grossier, puisqu'il ne fera pas sa manip dans un calorimètre
je le vois pas calculer les pertes de chaleur par les parois etc

à part ça et pour info, l'eau oxygénée pure, c'est pas facile à faire et c'est TRES dangereux (boum quand ça veut)

C'est plutôt ça, mais comment expliquer cette réaction alors que le milieu n'est pas acide?

[HarleyApril]

dans le lien que tu envoies, je lis qu'il se forme du dioxyde de manganèse
relis la réponse de Moco et tu y verras qu'en absence d'acide, la réaction forme du dioxyde de manganèse
le tout me semble assez cohérent !

[Thrr-Gilag]

le milieu est métastable de mémoire :




Et donc en somme :



La réaction de dismutation étant exothermique et produisant de l'O2... faut pas s'étonner hein ^^

[invitea859848a]

Merci pour vos réponses