L'éthanol ( question ) tableau d'avancement

[invite374f1438]

Est ce que mon tableau d'avancement est correct ?


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[invite3cc91bf8]

S'il te plait, ne mets pas des "0 - a.x" dans les produits finaux.
Et à quoi correspond le 789 ? A un poids, une masse molaire ? Donne une unité.
Regarde ici la fiche méthode : http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post830757

[invite374f1438]

c'est le poid rubisco le 789g

[invite3cc91bf8]

C'est 789 g de glucose utilisé ? C'est beaucoup !!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite374f1438]

Non D'ethanoL le c2h6O

[invite3cc91bf8]

Excuse-moi, j'étais sur deux discussions en même temps .
- s'il te plait, peut tu mettre des majuscules au symbole des éléments (C₂H₆O).
- pour tes résultats, je suis pas d'accord avec le 11.27, plutôt 17.15 mol
- à la fin de ta réaction, il y a plus d'éthanol, donc il reste 0 mol d'éthanol.
- ton "x" à la fin, il se nomme "x_max", pour montrer que la réaction est terminée.
- les "∞", tu n'es pas obligé de les mettre, tu mets juste "excès". Surtout dans le calcul, car "∞" est un symbole, pas un nombre.
Bon, beaucoup de reproches, mais c'est pour te faire progresser.

[invite374f1438]

Haa Ok tu m'a corrigé merci

et apart tes reproche il n'y a rien d'autre de faux ?

[invite3cc91bf8]

Non, pas à première vue.
Refaits ton tableau et met le sur le forum, je te dirais si c'est bon.

[invite374f1438]

VoiLa ?

[invite3cc91bf8]

Euh, non ! Je récapitule :
- tes calculs avec des "∞", tu oublies. Mettre juste "excès" est amplement suffisant.
- le "x" que tu mets dans la ligne "fin de réaction", il s'appelle "x_max"
- pour les produits, à la fin, le calcul est juste "2 x_max" et "3 x_max". Sinon, tu obtiens quelques choses de négatif.
Je sais, je suis maniaque, mais c'est comme ça qu'on doit faire.

[HarleyApril]

il y a aussi un très grosse faute : l'image n'est pas hébergée sur le serveur
si un modo voit ça ...

pour héberger sur le serveur, il suffit de cliquer sur l'icone en forme de trombonne
si tu ne vois pas l'icone, avant de consulter l'ophtalmo, clique sur 'aller en mode avancé'

cordialement

[invite374f1438]

DAKKOR DAKKOR JE TE REMERRRCIIEE INFINIMMENT

mais ce n'est pas fini

Quel est le volume CO ( à cntp ) par 1 Litre

V=1L
CNTP : 22.4 MoL/L

n = V/Vm = 1L/22.4moL/L = 0.04 moL

m= 0.04mol x 44g/moL = 1.76 g ?

[invite3cc91bf8]

Tu cherches un volume, tu te retrouve avec une masse. Je dirais qu'il y a un petit problème.
La formule est la bonne :
De ça, on en conclue que . Et maintenant, utilise tes données et miracle, on tombe sur un volume en L !!

[invite374f1438]

Hahahahahahahah ooo purez cest vrai ! :d

jaimmmee jaimmee jaimme ta facon dexpliquez 4ever rubisco :d

[invite3cc91bf8]

On se calme, on se calme, j'ai pas tout compris ce que tu as dit .
Pour les différents gaz, tu dois trouver normalement V_CO2 = 823.3 L et 0.93 L d'eau liquide.