Ion Cuivre

[Jon83]

Bonjour!
Comment savoir, dans une formule, si on a affaire à un ion cuivreux Cu+ ou cuivrique CU++ ?
-----

[invite751056e1]

Et bien je pense que ce problème peut-être résolu en calculant le degré d'oxydation des atomes dans une molécule. Sais-tu le faire? Il est en tout cas interessant de connaitre quelques "bases", que tu peux trouver dans ce lien, dans la partie "Règles génerales".

[Jon83]

Merci pour votre réponse! Je vais étudier l'article...
Par exemple (révisions de 1ère S) on me parle d'une solution de nitrate de cuivre; j'hésite entre:
(Cu+) + (NO3-) et (Cu++) + 2(NO3-)..... Comment choisir?

[invite751056e1]

Et bien je dois avouer que je n'ai pas forcément de régle à te "transmettre", ça vient avec l'habitude de voir et croiser les molécules.

Cependant, saches que généralement, le cuivre est sous forme cuivrique Cu²⁺ et que donc, la molécule que tu cherches est Cu(NO₃)₂ en forme dissociée: Cu²⁺+ 2 NO₃^-

Cdlt,

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Dans l'eau, le ion cuivreux Cu⁺ n'est pas stable, à l'état libre.
Si on te donne une solution aqueuse de nitrate de cuivre ou de sulfate de cuivre, c'est nécessairement de ion Cu²⁺ dont il s'agit.
Les ions Cu⁺ ne se trouvent que dans les flammes ou dans les complexes comme CuCl₂^-.

[Jon83]

Merci pour cette réponse. Y a t-il une explication de la non stabilité de l'ion Cu+ dans l'eau?

[invite2ba75453]

si on trace un diagramme nombre d'oxydation/potentiel stantard, on se rend compte que le Cu+ n'est pas stable, un moyen simple pour le mettre en évidence.

La vraie raison doit trouver sa source dans la théorie du champ cristallin je pense.

[pcpc]

bonjour à tous, pour l'instabilité de Cu+, j'aurais dit qu'il se dismute e milieu aqueux pour former Cu et Cu2+ mais à vérifier quand même.

A+

[invite3cc91bf8]

pcpc, je confirme ta réponse : 2 Cu⁺ Cu²⁺ + Cu.
L'ion cuivreux est instable en solution, il subsiste uniquement dans des complexes CuCl₂^-, CuCl₃^2- et CuCl₄^2-.
Les autres composés cuivreux stables sont CuBr, CuI, Cu₂O, Cu₂S, CuCN et CuSCN, mais ils sont insolubles.