Bonjour, exercice avec la Mol

[invitea17849cc]

Bonjour, j'ai un exercice à vous soumettre si vous le voulez bien. Je suis dans l'incapacité de le résoudre et je sollicite votre aide. Je suis en 1erS.

On utilise la solution de chlorure de calcium de concentration c= 5,0.10-2 mol/L, obtenue. Donner la liste du matériel nécessaire pour préparer 50,0 mL de solution de concentration c' = 1,0.10-2 mol/L . Faire cette préparation .

Questions :

1 / Indiquer l'équation de dissolution du chlorure de cuivre II dans l'eau.

2/ Déterminer les concentrations moléculaires effectives de chaque sorte d'ions en solution. On notera ces concentrations [Ca2+] et [Cl-]

3/ On indique, en général, sur les étiquettes des flacons la concentration en soluté apporté, noté c , de la solution. Quelle indication devrait-on lire sur l'étiquette d'un flacon contenant une solution de chlorure de cuivre hydraté telle que [Cl-] = 2,0.10-3 mol/L


Pour la première question j'ai répondu :

CuCl2 =>h2o(sur la flèche) (Cu2+) + (2Cl-)

Je n'ai pas réussi à répondre aux autres question.

Merci de m'aider, je vous remercie et bonne journée
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[invitea69ab818]

Je vais essayer de t'éclairer un peu.

1/
OK pour la dissolution de chlorutre de cuivre (II) on obtient bien
CuCl₂ =>Cu²⁺ + 2Cl^-

2/
Là j'ai un peit problème car tu parle de Cu ou de Ca même si la raisonnement reste le même.
Tu sais qu'un molécule de chlorure de cuivre(II) (ou de calcium) va te donner 1 atome de cuivre (ou calcium) et 2 atomes de chlores donc 5.10^-2 moles de CuCl₂ va te donner... Ne pas oublier que la mole est un nombre!

3/
Si on obtient 2 chlores pour chaque molécule de CuCl₂ (ou CaCl₂) cela ne veut-il pas dire qu'il y a deux fois moins de cuivre que de chlores dans ta solution? il y aura aussi sur l'étiquette le nom du produit avec la formule Chlorure de cuivre (II) CuCl2, x H2O ou x est un chiffre

J'espère que tu pourras réussir ces calculs sans trop de difficultés maintenant (je préfère toujours donner la façon d'y arriver plutôt que le résulat).