Chimie orga pourcentage massique ou est mon erreur ?

[invite6abdda47]

Bonjour à tous je cherche a trouver mon erreur ( avec qui je lute depuis 1H ) car mes résultats ne sont pas cohérents je vous met tous les calculs si vous pouviez maider a l'identifier ce serait simpa

Enoncé la combustion de 50mg d' un composé organique fournit 112mg de CO2 et 69 mg d'eau. Le volume d'azote receuilli est de 11,3 mL à 20°C sous une pression de 685mmHg

Determiner la composition du composé organique


1) D'apres la loi des gaz parfaits,

PV=nRT

je met tout à la bonne unité :

685 mmHg = 0,9 atm car 1atm = 760mmHg
0,9 atm = 9,12*10^4 Pa car 1 atm = 1,013*10^5 Pa

T = 20+273,15 = 293,15 Kelvins

on obtient donc

n(N)= [(9,12*10^4)*(11,3*10^-3)]/(9,81*293,15)=3,7*10^-1 mol

donc m(N) = n(N)/M(N) = 5,18 g

passons maintenant aux calculs de pourcentages massiques

%C= [m(C)/m(Comp)]*100= [[n(C)*M(C)]/m(comp)]*100 = [[m(CO2)*M(C)]/M(CO2)*m(comp)]*100
%C= [(112*10^-3*12)/(44*50,0*10^-3)]*100= 61%

je refais la meme demontration pour %H(pour H je multiplie par 2 m(H2O) et %O et j'optient les résultats

%H= 18%
%0= 122%

et pour finir le plus folklorique ...

%N = m(N)/m(Comp)= n(N)*M(N) / m(comp) = 5,18/ 50,0*10^-3 = 10 360 %

voila !! XD vous vous douter bien quil y a un probleme ... je n'arrive pas a savoir ou est mon erreur pouvez vous maider ??

Merci d'avance
-----

[Edelweiss68]

Bonjour,

donc m(N) = n(N)/M(N) = 5,18 g

Non, n=m/M

[jeanne08]

Tu fais beaucoup de petites erreurs ... et je n'ai pas de calculette sous la main !
- R = 8,314 J/K/mol
- pour appliquer PV = nRT il faut mettre le volume en m3 et 1 mL = 10^-6 m3
- le gaz qui se forme est le diazote N2 de masse molaire 28g/mol donc quand tu auras le nombre n de mol de gaz formé à partir de 50 mg de produit le pourcentage de l'élément N est n*28/50^-3 *100
- pour le pourcentage de C le calcul posé me parait juste
- pour le pourcentage de H on doit avoir 100 * 69 *2/(18*50 )
- le pourcentage de O ne peut être calculé que par différence ( 100 - %C -% H-%N) en effet l'oxygène qui se trouve dans le dioxyde de carbone provient peut être du composé analysé mais aussi de l'oxydant que l'on a mis pour le décomposer donc inutile de compter l'oxygène qui se trouve dans le dioxyde de carbone .

Voilà tu reprends ... et cela va aller beaucoup mieux ...

[invite5fba087a]

Bonjour,

La constante R n'est pas égale à 9.81 cette valeur correspond à la force de la gravité terreste.

Constante universelle des gaz parfaits R
R=8.314 J/mol/K

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite32480f6f]

Bonjour,
j'ai remarqué plusieurs petites erreurs:
- dans la forume PV=nRT le volume est en m³ et non en litres
- toujours pour PV=nRT, R= 8,314 et non 9,81

J'ai un doute concernant toujours N car il me semble que tu calcules le nombre de moles de N₂(azote gazeux) donc tu dois multiplier par deux pour obtenir le bon nombre de mole de N.

Avec ces corrections, plus celle de Edelweiss68 tu devrait pouvoir calculé un pourcentage de N correct.

Concernant l'oxygène, il s'agit d'une combustion donc je pense qu'il est normal que tu trouves une valeur aberrante car l'oxygène nécessaire à la réaction doit être compris dans les réactifs.
Donc tu dois surement déduire le pourcentage d'oxygène en retranchant à 100% la somme des autres pourcentages

[invite6abdda47]

Wa super les reponses .. en effet au bout du compte ca fait une Grosse erreur merci a tous pour la correction je me reprend avec vos remarques de suite