Préparation de solutions d'eau salée

[invitede2c6623]

Je dois préparer 2 x 20mL de solution d'eau salée à 2 mol/L de concentration molaire. Limité par le matériel, on doit faire d'abord une solution de 50mL, puis en éliminer 10mL (après dissolution) à l'aide d'une pipette. Ensuite, je dois déposer 20mL dans deux bechers. Mais avant de faire tout ça j'ai dû calculer la masse de sel nécessaire pour obtenir une solution de 2 mol/L.
J'ai fais donc : CM x V = n = 2 x 0,05 = 0,1 mol. (Après il y a d'autres calculs à faire, mais je ne peux pas les faire sans cette information.). Mon ami insiste que le calcul est juste, mais moi je pense qu'on aurais dû faire 2 x 0,02 = 0,04 mol. Pourriez vous me dire laquelle est la bonne et pourquoi? Merci
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[moco]

Au lieu de chercher à appliquer des formules à l'aveuglette, et de tromper en route, essaie de faire un raisonnement avec des mots.

Une solution à 2 mol/L contient donc 2 mole de NaCl par litre. Une mole pèse 23+35.5 = 58.5 g. Donc 2 moles pèsent 2·58.5 = 117 g.

Pour faire ta solution, il faut dissoudre 2 mole ou 117 g de sel dans un litre d'eau. Mais tu peux aussi dissoudre 10 fois moins de sel dans 10 fois moins d'eau. La concentration n'en sera pas affectée.

Si tu veux préparer 50 mL d'eau salée, tu dois voir que 50 mL, c'est 20 fois moins que 1 litre. Tu dois donc prélever 20 fois moins que 2 mole ou que 117 g, et dissoudre tout cela dans tes 50 mL. Tu dois dissoudre 2 mol/20 = 0.1 mol, ou 117 g/20 = 5.85 g de sel, dans tes 50 mL eau.

Si tu veux préparer 20 mL d'eau salée, c'est 50 fois moins que 1 litre. Etc. Même raisonnement.

[invitede2c6623]

Merci beaucoup ! J'ai compris très bien expliqué.