Equation

[invitefa1b58fb]

J'ai un exercice à faire et je ne suis pas sûr de l'équation finale :

Ecrire les demi équations en milieu acide :
éthanal/éthanol
CH₃-CHO + 2H⁺ + e^- = CH₃-CH₂OH

Ionsbichromate / ions chrome (III)

Cr₂O₇ ^2- + 14H⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ +7H₂O

Ecrire l'équation d'oxydation de l'éthanol par les ions bichromate :

Cr₂O₇ ^2- + 16H⁺ + 3CH₃-CH₂OH = 2Cr ³⁺ + 7H₂0 3CH₃-CHO + 6H⁺

J'ai fait comme pour une équation d'oxydoréduction mais ds l'énoncé on parle "d'oxydation". Est -ce que mon équation est juste ?
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[moco]

La 1ère équation est fausse. Je la recopie :
CH₃-CHO + 2H⁺ + e^- = CH₃-CH₂OH
Il fallait écrire :
CH₃-CHO + 2H⁺ + 2 e^- = CH₃CH₂OH

Quant à la réaction redox finale, qui est une oxydation de l'alcool, tu l'as fort mal présentée. Quoi qu'il en soit, il faut simplifier les H⁺, et elle devrait s'écrire :
Cr₂O₇^2- + 3 CH₃CH₂OH + 8 H⁺ --> 2 Cr³⁺ + 3 CH₃COOH + 7 H₂O

[invitefa1b58fb]

Merci, donc il n'y a pas de différence entre oxydation & oxydo - réduction ?

[moco]

Cela dépend du point de vue adopté. Bien sûr qu'en général on parle du phénomène d'oxydo-réduction.
Mais il arrive qu'on se concentre sur le destin d'un seul produit, ici l'éthanol (ou alcool). On cherche à étudier cette réaction d'oxydation de l'éthanol, en comparant peut-être l'effet d'un oxydant et d'un autre sur le même alcool. Ou peut-être se soucie-t-on assez peu de la matière qui effectue l'oxydation de l'alcool. Donc l'oxydo-réduction, ici, se limite à une oxydation.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefa1b58fb]

Merci pour votre aide !