[Terminale S] suivi d'une transformation chimique par titrage acido-basique

[invite1adebb8b]

bonjour a tous.
Voiula j'ai un probleme avec une question d'un dm que voici:

A l'instant de date t=0 on mélange V1=100ml d'une solution d'éthanoate d'éthyle CH3COOC2H5 a C1=0.01 mol/l avec V2=100ml d'une solution d'hydroxyde de sodium ( Na+ + HO-) de meme concentration C1=C2

CH3COOC2H5 + HO- = CH3COO- + C2H5OH
Pour faire le suivi cinétique de la transformation on preleve a des instant divers un volume Vb=5ml du melange reactionnel, dont on fige la composition a l'aide d'une trempe.
On dose ensuite a l'aide d'une burette graduée le contenu du bain glacé avec une solution d'acide cholrydrique ( H3O+ + CL-) de concentration Ca=0.002 mol/l , suivant la transformation totale et rapide: H3O+ + HO- = 2H2O
L'équivalence du dosage indiquée par le virage d'un indicateur coloré judicieusement choisi est obtenue pour un volume Vae d'acide versé.




Sachant que Cb= (Ca*Vae)/Vb
exprimé l'avancement x de la transformation lente en fonction de Ca, Vb, C1, V1,V2 et Vae

voila je bloque sur sa.
Si vous avez une idée...
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[moco]

Ce problème est un peu stupide, au point de vue pratique.
Il suppose qu'on peut mettre dans la même solution d'une part de l'éthanoate d'éthyle et d'autre part de la soude NaOH. Or je ne vois pas quel solvant pourrait convenir, surtout que ce solvant est chaud, vu qu'on refroidit pour stopper la réaction. L'eau ne convient pas, et les solvants apolaires organiques non plus.
D'autre part, on vous demande de calculer en fonction de V1 et V2, alors que ces deux valeurs sont égales.

En t = 0, il y a 0.001 mol de NaOH dans tout le liquide.
Tu en prélèves 5 mL, soit 2.5% de 200 mL, donc 2.5 10^-5 mol NaOH. Et il faudra 2.5 10^-5 mol HCl pour le détruire, ce qui est présent dans un volume de HCl de V = n/c = 2.5 10^-5/2 10^-3 = 1.25 10^-2 L = 12.5 mL

En t>0, il y a 0.001 - x mol NaOH. Tu en prélèves 2.5%, donc
n = 0.025(0.001 - x) mol NaOH. Tu le titres avec le même nombre de mole de HCl, donc avec un volume de HCl égal à :
V = n/c = 0.025(0.001 - x)/0.002 = 0.0125 - 12.5 x

[invite1adebb8b]

C'est pas moi qui fait les DM ^^, donc qui soit stupide ou pas je m'en contre fout. Et puis c'est bien gentil toutes ces valerus ( que je connais) mais je demandais a résoudre l'expression de x en fonction de Ca, Vb....

[jeanne08]

finalement il n'y a que la formule qui t'interesse ... donc la voilà ( à vérifier quand même, tout le monde peut se tromper ! )

x = C1*V2 - ( V1 + V2) * Ca * Vae/ Vb avec des volumes en L

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1adebb8b]

mmm étrange moi je tombe sur quelque chose dans ce genre:
x(t)= (Ca*Vae*V2)/Vb

Mes C1 et V1 se simplifie du fait de l'égalité des concentration et des volume.

[invite1adebb8b]

Comment en etes vous arrivez a cette formule?

[invite1adebb8b]

Personne d'autre n'a une idée?

[invite1adebb8b]

y a vraiment personne?

[invite1adebb8b]

Up! je galere!!! si quelqu'un peut m'aider!

[invite1adebb8b]

Merci quand meme