Masse Solution 1er S ( Révisions )

[invited62309a5]

Bonjour!

Je prépare mon devoir de chimie, qui est Lundi

On dispose d'un flacon de 250ml de solution de chlorure de sodium dite à 0,9% de concentration 154 mmol/L ( je ne comprends pas trop ce que j'ai surligné en gras... )

1. Quelle est la masse de chlorure de sodium qui est utilisé pour préparer cette solution ?

Calcul de la quantité de matière NACl introduite dans le flacon

n = c/v
n = 0,154/0,250
n = 0,61 mol
0,61 mol de NACL sont introduits dans un flacon de 250 ml

Calcul de la Masse molaire moléculaire de NACL

Mnacl = M(NA) + M(CL)
Mnacl = 23+35,5
Mnacl = 58,5g.mol^-1

Et enfin, la masse de chlorure de sodium utilisée pour préparer la solution est :
m =n*M
m = 0,61*58,5
m = 35,7 g ( je ne sais pas comment arrondir avec les chiffres significatifs / )

2. La masse volumique de la solution est 1g/ml. Quelle est la masse de chlorure de sodium contenue dans 100 ml de solution ?

m = RHO*V
m = 0,100 *1 = 0,100g
ça métonnerait :/

pour répondre à la question 3) j'ai besoin de savoir la 2) ..

Je vous remercie !!
Bon weekend
-----

[dggchim]

Bonsoir,

On dispose d'un flacon de 250ml de solution de chlorure de sodium dite à 0,9% de concentration 154 mmol/L ( je ne comprends pas trop ce que j'ai surligné en gras... )

C'est clair que tu n'as pas compris car 0,9% (0,9 gr pour 100gr ou100ml de solution)et 154 millimole/litre c'est la même concentration exprimée de 2 façons différentes.

De plus cela simplifie fortement les calculs pour répondre à la question

1. Quelle est la masse de chlorure de sodium qui est utilisé pour préparer cette solution ?

35,7 gr , c'est pas la bonne réponse
n = 0,154/0,250

[invited62309a5]

Merci!

DOnc s'il y a 0,9g de NACl dans 100 ml de solution, il y a ( 250*0,9/100) = 2,25g de NACl dans 250 ml de solution ?

ce n'est pas demandé mais :
n = m/M
n= 2,25/58,5
n=3,8.10^-2 mol

Pourtant, dans mon 1er post, quand j'ai calculé n, je trouvais mon calcul cohérent .. et je ne vois pas pourquoi ce serait faux
154 mmol = 0,154mol
V = 250ml =0,250l
n =c/v
n = 0,154/0,250
n =0,61 mol ..


Je vous remercie

[dggchim]

Pourtant, dans mon 1er post, quand j'ai calculé n, je trouvais mon calcul cohérent .. et je ne vois pas pourquoi ce serait faux
154 mmol = 0,154mol
V = 250ml =0,250l
n =c/v
n = 0,154/0,250
n =0,61 mol ..

Tu divise par 0,250 ce qui équivaut à multiplier par 4. En fait il faut diviser par 4
Soit tu fais :
dans 1 litre(1000ml) on a 0,154 mole
donc dans 250ml on a 0,154/4 =0,0385 mole

Soit tu fais une règle de 3:
dans 1000ml on a 0,154 mole
donc dans 1ml on a 0,154/1000 mole
donc dans 250 ml on a 0,154x250/1000=0,0385 mole

[A voir en vidéo sur Futura]