Voilà j'ai un devoir a faire pour demain j'arrive toutes les questions sauf les 2 dernières aidez moi svp !!!
Voilà le sjt :
On dispose au laboratoire d'un acide nitrique HNO3
Etiquette : densité = 1.42
pourcentage massique : 68 .0% signifie que 100 g de solution So contiennent 68.0 g d'acide nitrique
masse molaire : 63.0g.mol-1
masse volumique de l'eau : 1.00g.cm-3
Question :
Verifier que la concentration molaire d'acide nitrique ds cette solution est Co=15.3 mol.L-1
La 2 ème question est :
On souhaite préparer un volume V= 100 ml d'une solution d'acide 10 fois moins concentrée a partir de la solution commerciale
Petit 1 ) Quel est le volume de solution commerciale a prélever pour préparer cette solution ?
Svp
repondez ou dite que c impossible ou qu'ils vs manque un truc que je pourrais ptete vs aidez a plusieurs on y arrivera !!
Bonsoir dreamlove et tout le groupe
Bienvenue bienvenue bienvenue sur les forums.
Le forum "présentez-vous", sur lequel tu as posé ta question, est, comme son nom l'indique clairement, destiné uniquement pour se présenter. En outre, seuls les modérateurs sont autorisés à y répondre, même si tout le monde peut le lire.Envoyé par dreamlove
Ta question serait mieux placée sur le forum chimie, où elle va être déplacée, en espérant que ce n'est pas trop tard pour demain, aujourd'hui.
Bonsoir,
Pour la première question tu dois calculer la quantité de matière contenue dans un litre de ta solution.
Pour ce faire tu calcules la masse volumique de ta solution puis la masse d'un litre de cette solution. De là t'en déduis la masse d'acide nitrique grâce au pourcentage massique. Puis la quantité de matière avec la masse molaire.
Fais attention aux différentes unités. D'ailleurs tu n'as pas oublié une puissance de 10 dans la concentration cherchée ? 15,3 mol.l-1 me semble assez élevé.
Et pour ta deuxième question, il faut utiliser le principe de la conservation de la matière. La quantité d'acide nitrique prélevée sera la meme que dans le volume final
ni = nf d'ou
ci Vi = cf Vf
tu veux que 10cf = ci
il te reste juste à résoudre...
En esperant que c'est pas trop tard.
La densité de ta solution correspond a la masse volumique de ta solution divisée par celle de l'eau.Tu as la valeur de celle de l'eau (1.00g.cm-3) qui correspond a 1kg/l si je ne me trompe.
Donc la masse volumique de ta solution fera 1,42Kg/L.
1l de ta solution pese 1,42Kg avec le pourcentage massique tudevrait trouver la masse d'acide nitrique correpondante ensuite le nombre de mole et par finir la concentration.
Autant pour moi j'ai bien trouvé la même concentrationN'hésite pas à poser des questions si tu ne comprends pas tout.
bonsoir
une petite visite dans les questions récurrentes en chimie (voir en haut du forum) vous renseignera sur la façon de résoudre ce problème
cordialement
Merci beaucoup c'est ce que j'avais fais : D
